上篇专题五　化学反应与能量变化.doc

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1、专题五　化学反应与能量变化(时间：45分钟　类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)。A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析　A项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错；C项，干冰气化是物理变化，不是化学反应，故C错误；焓变与反应条件无关，故D错。答案　B2．在一定条件下A与B反应可生成

2、C和D，其能量变化如图：下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是(　　)。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化解析　B项，分子的种类一定发生了变化，但是分子数目不一定发生变化；C项，化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化；D项，有能量的变化，不一定有热量的变化。答案　A3．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)。　　　

3、　　　　　　　　　　　　　　　A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol－1D．＋69.4kJ·mol－1解析　根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3即－12.1kJ·mol－1＝ΔH2＋(－57.3kJ·mol－1)　ΔH2＝＋45.2kJ·mol－1。答案　C(二)中档题4．已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)。A．CH3

4、OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1D．反应②中的能量变化如下图所示解析　A项，①反应吸收热量；②反应放出热量；B项，①反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量；C项，液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量，放热少，所以ΔH>－192.9kJ·mol－1；D项，O2、H2前面的化学计量数不对。答案　C5.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应

5、后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(　　)。A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1解析　从原料的量、SO2的转化率为50%可知，1molSO2完全反应放出热量98.3kJ，故热化学方程式为SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ·mol－1，从而判断出选项B、C、D都错；S

6、O2氧化为SO3的反应放热，故SO3分解过程为吸热，可得2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196.6kJ·mol－1。答案　A6．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量　②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)。A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·

7、mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol－1解析　反应H2＋Cl2===2HCl中，断裂1molH2分子和1molCl2分子中的化学键均吸收能量，形成2molHCl分子中的化学键释放能量，故ΔH＝(436＋243－2×431)kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。答案　C7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)。A．稀醋酸与0.1mol