专题1化学反应与能量变化.doc

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1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3、了解反应热和焓变的涵义；4、能正确认识、书写热化学方程式。过程与方法：1、通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2、通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点、难点：1、化学反应中的能量变化及其微观原因；2、正确认识、书写热化学方程式。教学方式：课外资料及生活中的化学

2、现象引入，由宏观到微观，揭示实质，引导、结合练习。创设情景提出问题学生活动学习反馈一．反应热在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热什么叫反应热？根据吸热还是放热又把反应分为什么？讨论回忆思考在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热放热反应吸热反应我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它二．热化学方程式我们都知道表示一个化学反应用化学方程式来表示，如何表示化学反应热？△H（焓变）所表示的意义？用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？如何既能体现物

3、质的转变有能体现能量的变化？什么是热化学方程？回忆讨论△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量△H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol△H（焓变）〉0表示吸热反应△H（焓变）〈0表示放热用热化学方程式表示能体现物质的转变又能体现热量的变化的化学方程式叫热化学方程式化学方程式和热化学方程式有些区别书写化学方程式的规则是什么呢？学生讨论老师补充学生讨论1.表明反应的温度和压强2.主明反应物与生成物的聚集状态3.用△H（焓变）的“+”、“-”表示吸热、放热。4..热化学方程式前面的化学计量数不表示分子数，表示的是物质的量，

4、可以是整数可以是分数5.如果正反应是吸热那么逆反应必是放热放应。反应热的测量与计算教学目标：1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。2.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3.通过教学过程，培养学生的探究、分析问题的能力。教学重点：反应热的测量与计算教学难点：反应热的计算教学方法：实验法练习法讨论法教学程序教学过程备注引入板书点评演示实验前面我们已经学习了热化学方程式的有关知识，在热化学方程式中提供了反应热的数据，那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？一、反应热的测定同学们分析得都很有道理。在最初，一

5、些基本的、容易控制的反应的焓变确实是通过实验测定的，而一些难以控制的反应的焓变是在此基础上通过间接计算获得的。下面我们先来学习实验测定反应热效应的简单原理。用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热测定中和反应反应热的实验记录盐酸温度（t1）/oC氢氧化钠溶液温度（t2）/oC反应体系最高温度（t3）/oC反应体系的温度变化[△t=t3-(t1+t2）/2)]/oC反应体系的热容C=()/J/oC中和反应的反应热△H=()KJ/mol如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同。反应实质相同，反应热也相同头脑风暴观察

6、并我完成表格讨论，交流讨论点评讲解导读讲解板书讲解能量问题在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。目前，科学家已经用实验的方法精确测定了许多反应的反应热。但是，并不是所有反应的反应热均可由实验直接测定，因此，获取那些不易直接测定的反应的反应热，是一项很有意义的工作。盖斯定律二、反应热的计算1、盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。要点：一个化学反应的焓变△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关。2、计算C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H1△H2△H3运用盖斯定律计算反应C(石墨)+1/2O2(g

7、)==CO(g)的焓变△H3=△H1--△H2课本第8页略根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的焓变求未知反应的焓变，具体如下：1、若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到；2、若一个反应的焓变△H=aKJ/mol，则其逆反应的焓变△H=-aKJ/mol。倾听计算记录练习解决点评总结小结巩固布置作业本节课重点掌握反应热的测定和运用盖斯定量计算一些化学反应的焓变。课本第11页，1、6优化方案第9页，11板书反应热的测量与计算一、反应热的测定1、仪