专题1化学反应与能量变化.ppt

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1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变庆典时的烟火钢铁的炼制火苗【复习回顾】：化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.吸热反应：放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.一、反应热和焓变.1.反应热：化学反应过程中所吸收或放出的热量.2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：∆H单位：kJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H<

2、0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol从断键和成键角度分析反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量〈

3、生成物分子成键时释放的能量>生成物分子成键时释放的能量放热反应吸热反应【交流与讨论】：二、热化学方程式.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molHH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可.普通化学

4、方程式只包含物质变化一个部分.物质变化能量变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明.普通化学方程式不需注明温度和压强.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol123.热化学方程式需注明各物质的状态.普通化学方程式不需注明物质的状态.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2

5、O(g)△H=－44kJ/mol△H=＋44kJ/mol4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数.普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12书写热化学方程式的注意点：1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明).2.应注明反应物和生成物的状态.3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/

6、mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/molA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol1.（05全国卷I第13题)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态

7、水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A【课堂练习】：2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②.S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6