第1节生活中的酸和碱(1).ppt

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1、第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱生活中哪些物质给你留下过“酸”的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？（醋、西红柿、水果、一些饮料等）——酸（有滑腻感）——碱想一想通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸和碱的物质，但化学家从不用品尝或接触的方法来确定某种物质是不是酸和碱。在6支试管(或点滴扳)中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水，然后向6支试管中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色的变化。如何识别酸和碱加入石蕊后的颜色蔗糖水食盐水肥皂水石灰水柠檬汁白醋红色红色紫色紫色蓝色蓝

2、色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化问题：1、根据溶液颜色的变化，上述溶液可以分为几种类型？2、能否用紫色石蕊试液识别含有酸和碱的溶液？思考加入石蕊后的颜色蔗糖水食盐水肥皂水石灰水柠檬汁白醋红色红色紫色紫色蓝色蓝色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化酸性溶液碱性溶液中性溶液酚酞试液在不同溶液中的颜色变化白醋柠檬汁石灰水肥皂水氯化钠溶液加入酚酞后的颜色无色无色红色红色无色4、用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂或石蕊试纸可识别酸和碱。结论1、紫色的石蕊试液遇到酸变红，遇到碱变蓝；无色的酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红。2、蓝色的石蕊试纸遇酸溶液变红，红色的石蕊试纸遇碱溶液变蓝。3、紫色的石蕊试液

3、和无色的酚酞试液遇到中性溶液不变色。波义耳发现酸碱指示剂石蕊试纸蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红红色石蕊试纸遇碱溶液变蓝食醋中含有醋酸，柠檬汁中含有柠檬酸，为什么不同的酸都能使石蕊试液变红？失去一个电子H+的形成:OH-的形成:失去一个H+HH+H2OOH-不同的酸溶液中都含有氢离子（H+）,使溶液显酸性;不同的碱溶液中都含有氢氧根离子(OH-),使溶液显碱性.结论从电离角度理解酸和碱的定义HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。电离：化合物溶解在水里，在水分子作用下产生了能够自由移动的阴、阳离子的过程叫

4、电离。如氢氧化钠的电离。KOH＝K＋＋OH－NaOH＝Na＋＋OH－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。HNO3H2CO3H2SO4Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2酸碱速读课本（P117间接观察）,完成：借助酸碱指示剂，通过观察溶液颜色变化，确定其酸碱性，属于观察。间接1、使无色酚酞试液变红的物质，可以使紫色石蕊试液变成（）A.红色B.蓝色C.紫色D.无色3、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？B2、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，若向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色B.可能仍显紫

5、色，也可能显红色C.可能显蓝色D.一定显无色B4、有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液，请你想办法区分它们。5、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。已知在稀盐酸中只存在H2O、H+、Cl-。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红。思考在日常生活中我们知道,浓的白醋比稀的白醋酸味重,如何用化学方法来检验?其原因又是什么?两种溶液的酸性不同,但滴入石蕊试液后为什么颜色却一样？应如何测定和表示溶液的酸碱性强弱?交流共享1、研究pH与溶液酸碱性的关系1、直接测白醋、蒸馏水、石灰水三种液体的pH。2、将石灰水和白醋分别稀释三次并测稀释后的pH。二、

6、溶液酸碱性的强弱程度1、酸溶液的pH小于7；碱溶液的pH大于7；蒸馏水的pH等于7。2、酸溶液稀释pH增大；碱溶液稀释pH减小。交流共享溶液的酸碱性强弱与pH的关系：pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强1.（2007.北京）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下：PH12～34～67～9101112～14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（）A.水B.食盐溶液C.硫酸溶液D.氢氧化钠溶液D2.pH的测定方法测定溶液的酸碱性强弱通常用pH试纸粗略测量方法：（1）在玻璃棒或白瓷板上放一片pH试纸粗略测量。（2）用玻

7、璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上：（3）将试纸显示的颜色与标准比色卡比较得出溶液的pH.生活中常见物质的pH1.(2007.成都）某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH<7,②____③____【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其不能采用下列物质中的___（填序号）来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液在pH试纸上，