《1 生活中的酸和碱》习题1

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1、《1生活中的酸和碱》习题一、选择题1、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）。A、在量筒的上端B、在滴定管上端C、在托盘天平刻度尺的正中D、在托盘天平刻度尺的右边2、准确量取25mlKMnO4溶液，可选用的仪器是（）。A、25ml量筒B、25ml酸式滴定管C、25ml碱式滴定管D、有刻度的50ml烧杯3、纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）。A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性4、在100℃时，水的离

2、子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7mol•L-1，则该溶液（）。A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c（OH-）=100c（H+）5、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）。A、用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C、定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D、做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎

3、泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值6、（双选）下列溶液的pH＜7的是（）。A、人体内血液B、橙汁C、蔗糖水D、胃液7、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）。A、两种溶液中OH－的浓度相同B、需要等浓度、等体积的盐酸中和C、温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D、两种溶液中溶质的物质的量浓度相同8、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）。A、⑥③①②⑤④B、⑤①②⑥④③C、⑤④③②

4、①⑥D、③①②④⑤⑥9、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）。A、11∶1B、9∶1C、1∶11D、1∶910、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）。A、m=nB、m＞nC、m＜nD、无法判断11、某学生用碱式滴定管量取0、1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）。A、大于10.

5、0mLB、小于10.0mLC、等于10.0mLD、等于11.0mL二、填空题某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的

6、刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________；（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。（5）若称取一定量的K

7、OH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。