专题二两类重要的无机反应4.doc

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1、专题二两类重要的无机反应训练4　氧化还原反应1．下列叙述正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行2．下列推断可能合理的是(　　)A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

2、3．钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列说法不正确的是(　　)A．反应①②都是氧化还原反应B．反应②是置换反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中每生成1molTi转移4mol电子4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．

3、Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性5．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mol·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是(　　)A．溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2D．该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾6．已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴

4、在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性7．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　　)A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1molSO2生成，则

5、一定有4mol电子发生转移8．已知NH4CuSO3与足量的2mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气9．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化)(　　)A．0.45mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.75mol·L－1

6、D．0.9mol·L－110．在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2―→NO。(1)该反应的氧化剂是________。(2)该反应中，发生氧化反应的过程是_____________________________________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________。(4)若有0.25mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为________mol

7、。(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是________。A．NaNO2是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C能把Fe2＋氧化为Fe3＋D．NaNO2被氧化11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有