专题五两类重要的反应带答案.doc

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1、专题五两类重要的反应1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O3H＋＋3Fe(OH)3(胶体)C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOD．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O2．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO＋

2、3Cl－＋H2O＋4H＋B．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－3．下列离子方程式正确的是(　　)A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H

3、2OC．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓4．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Br2B．0.1mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．含有1mol·L－1FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液：Na＋、NH、S

4、2－、NOB．c(HSO)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SOD．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH、Cl－、Br－6．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)A．pH＝0的无色溶液中：Cl－、Na＋、SO、Fe2＋B．在c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH、NO、Cl－D．含有大量Cu2＋的溶液中：Al3＋、S2－、Br－、Na＋7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)序号反应物产物①KMnO4、H2O2、

5、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br28．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是(　　)A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x＝y＝3B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D．若向其新制

6、溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中

7、正确的是(　　)A．①中产生气体的电子式是ClClB．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2被氧化D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应11．某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象Ⅰ先向2mL0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水Ⅱ先向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol·L－1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加K