专题二两类重要的无机反应

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1、专题二　两类重要的无机反应一、选择题1．下列叙述正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行2．在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(　　)A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中

2、生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶13．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋

3、＋5O2↑＋8H2O4．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是(　　)A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D

4、．不能确定的离子是③⑤5．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、SO、MnOB．pH＝9的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SOC．pH>12的溶液中：Na＋、K＋、SO、AlOD．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO、ClO－6．过氧化氢(H2O2)既有氧化性又有还原性，H2O2和经稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应，产物有MnSO4、K2SO4、O2和H2O。在该反应的化学方程式中，化学计量数由大到小的产物是(　　)A．MnSO4、K2SO4、O2、H2OB．O2、Mn

5、SO4、K2SO4、H2OC．K2SO4、MnSO4、O2、H2OD．H2O、O2、MnSO4、K2SO47．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　)编号化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－正确B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO正确CNaHSO3的水解HSO＋H2OSO＋H3O＋错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2

6、Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符8．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于(　　)A．0.0075mol·L－1B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－1二、非选择题9．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________

7、_____________________________________________________________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：___________________________________

8、__________________________________________________________________________________________________________。在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_______________。(3)向