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时间:2020-06-20
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1、专题二 两类重要的无机反应一、选择题1.下列叙述正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2不易进行2.在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是( )A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C.反应中生成1molNa2H3IO6,转移2mol电子D.反应中
2、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶13.(2020·天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O4.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干种,
3、依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加新制氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤5.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、K+、SO、MnOB.pH=9的溶液中:Na+、Al3+、
4、Cl-、SOC.pH>12的溶液中:Na+、K+、SO、AlOD.pH=0的溶液中:Na+、K+、NO、ClO-6.过氧化氢(H2O2)既有氧化性又有还原性,H2O2和经稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应,产物有MnSO4、K2SO4、O2和H2O。在该反应的化学方程式中,化学计量数由大到小的产物是( )A.MnSO4、K2SO4、O2、H2OB.O2、MnSO4、K2SO4、H2OC.K2SO4、MnSO4、O2、H2OD.H2O、O2、MnSO4、K2SO47.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应
5、CO+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO-正确B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO正确CNaHSO3的水解HSO+H2OSO+H3O+错误,水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符8.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3),原溶液中的HBr和H2SO3的浓
6、度等于( )A.0.0075mol·L-1B.0.008mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.08mol·L-1二、非选择题9.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________________________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:______________________________________________________________
7、__________。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出反应的离子方程式:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式:_______________。(3)向
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