2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题3 两类重要的反应限时训练

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1、专题3两类重要的反应　　　　　　　　　限时(60分钟)1．(2016·福建漳州质检)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的是(　　)A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×1023解析：选C。题给反应中KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4

2、是还原剂，在反应中被氧化，每生成1molClO2，转移电子的物质的量为1mol，所以A、B、D都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C不正确。2．(2016·东北三省三校一模)肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2＋ClO－＋OH－―→N2H4＋Cl－＋CO＋H2O[CO(NH2)2中N为－3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是(　　)A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键

3、和非极性键C．配平后，OH－的化学计量数为2D．生成3.2gN2H4转移0.1mol电子解析：选D。反应中N元素由CO(NH2)2中的－3价升高到N2H4中的－2价，Cl元素由ClO－中的＋1价降低到Cl－中的－1价，所以CO(NH2)2是还原剂，ClO－是氧化剂，N2H4是氧化产物，根据得失电子守恒将方程式配平：CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－===N2H4＋Cl－＋CO＋H2O，则生成3.2gN2H4应转移0.2mol电子，故A、C正确，D错误；N2H4的结构式是，分子中存在N—N非极性键和N—H极

4、性键，B正确。3．(2016·湖北武汉调研)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀解析：选A。由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生了下列反应：2CuSO4

5、＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2①，当转移2mole－时生成2molCuI沉淀，D错误；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生下列反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中I2作氧化剂，SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋>I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性I2>SO2，故A正确。4．(2016·安徽安庆五校联考)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　

6、)A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、ClO－B．含有0.1mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、I－、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH、SO、NO、Cl－解析：选C。A项，Ba2＋、SO、ClO－反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，H＋与NO可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱

7、性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，当存在大量OH－时，OH－与NH反应生成NH3·H2O而不能大量共存。5．(2016·湖南五市十校模拟)下列解释实验事实的方程式正确的是(　　)A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．90℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH<0C．FeCl3溶

8、液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－解析：选C。A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，90℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0；D项，CO的水解是分步进行的，其中