【步步高】2012届高考化学二轮 专题复习训练 第1部分专题6 化学反应速率和化学平衡.doc

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1、专题六　化学反应速率和化学平衡一、选择题1．下列条件一定能使反应速率增大的是(　　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③2．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

2、D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(　　)①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。A．②⑤B．①③C．②⑦D．⑤⑥4．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g

3、)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　)A．K1＝2K2B．K1＝KC．K1＝1/KD．K1＝1/2K25．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)6．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容

4、积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。4用心爱心专心　下列有关说法正确的是(　　)A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92

5、.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是(　　)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ8．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2==CH2(g

6、)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是(　　)A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.70MPa乙醇产率反而比300℃7.85MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动二、非选择题9．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B

7、、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。4用心爱心专心(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_________________________________；此反应的平衡常数表达式K=　　　　　　，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　。(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是　　　　　　　　　　　。(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2-t3t4-t5t5-t6t

8、7-t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_____________________________________________(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是　　　　。10．已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1；反应③Fe2O3(s)＋3