高三化学专题练习补基试卷两类重要反应(无答案)

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1、高三补基试卷(4)——两类重要反应1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、NH；、cr>Mg2Ba2+、SO~~.SO/,现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNOs溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33go根据上述实验，以下推测正确的是()A.K1■一定存在B.100mL溶液屮含0.01molCOfC.Cl一可能存在D.Ba?+—定不

2、存在，Mg2+可能存在2、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：NaMg2Al”、Fe2Ba2NO；、SO/、C厂、厂、HCO；,取该溶液实验如下：实验步骤实验现彖①取少塑该溶液，加儿滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4,加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCb溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNCh⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的离子是o

3、(2)溶液中肯定不存在的离子是o(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是3、在1L含0」molNaAlCh和0.1molBa(OH)2的混合溶液小，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关却入的体枳(L)系《o£«绘gAsfi妨知入駁潰洛檀的侔积BJO.Ii58-■s««M#la抑入睁1MRCL>SQH-■S0SSWJS的杯(L)0.20AUms》・s0«£«£现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有KAgCa2

4、+,Bcr+,Fe2+,A严,阴离子有cv,OHCH©。。—,no-,so广,co；-,现将它们分别配成O.lm^-r1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液屮滴加稀氨水，先岀现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液屮滴加Ba(NO)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色°根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是;(2)E溶液是，判断依据是:(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D.

5、5、有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2Fc”、NaClSO42'>NO3->OH一中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水pH值大于7,试推断：(1)甲厂污水中含有4种离子可能是；(2)乙厂污水屮含有4种离子可能是o6、配平下列氧化一还原反应(1)KMnO4+so2+h2o-MnSOa+K7SO4+H7SO4(2)KMnOd+KNO2+一MnSOi+K7SO4+KNO3+H2O(3)KM11O4+H°S+

6、H^SOa-K°SOd+MnSOa+S.

7、.+HQ(4)KMnO4+H2O2+H7SO4-K?SOd+MnSOd+O7T+HQ(5)KMnO4+FeCl2+H2SO4-K^SOd+MnSOd+Fe°(SOdh+Cl2+H20(6)K2Cr2O7+Fe3O4+HoSO^-C“(SO小+FedSO4h+K7SO4+H^O(7)Zn+HNOlZn(NO3)2+NHdNCh+H?O(8)CibS+HNOS-S+N0+Cu(N0；)7+H.O(9)FsP+HNO3—Fe(NO03+N0+H2PCX1+压0(10)P+KO

8、H+出0—PH?+KH7PO7(11)P+CuSOa+H^O-Cuf+H?PO』+H7SO4'12〉NH4C1O4-n2t+_HC1T+O打+H.O(13)NH4NO3一N°+HNO^+H.O(14)F2+NHx—NH1F+N7(15)Cu(IO小+KI+H2SO4-Culj+(16)s+Ca(OH)2-CaSO+CaSSx+(17)Na2Sx+NaClO+NaOH-Na?S04(18)NOX+NHlN°+H^O(19)An+Bx■-Ay'+B.(20)BiCh+Mn2+4-H+-Bi3++](21)VO2+4

9、-H