高初中衔接专题1：化合价.doc

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1、高初中衔接专题1：化合价概念：化合价是一定数目的某元素原子，跟一定数目的其他元素原子化合的性质。（实质是成键原子电子得失或共用电子对偏移的数目。）化学上用“化合价”来表示原子间相互化合的数目。学习时需要注意：1、化合价是元素形成化合物时表现的性质，单质中，元素化合价一律为0。2、化合价有正有负。化合物里正负化合价代数和为0。金属和非金属化合时，金属显正价，非金属显负价。许多金属只有一种化合价（注：主要是主族金属）。而非金属大多有多种化合价。如：Li、Na、K只显＋1价，Mg、Ca、Ba只显＋2，Al显＋3。

2、H通常显＋1，O通常显－2价，而C有＋2，＋4；S有－2，＋4，＋6。要求：熟记只有一种化合价的元素及其化合价，常用非金属的常见化合价。＋1价，第一列（碱金属、氢）和银。＋2价，第二列，铜和锌、亚铁。＋3价，铝和铁。说明：⑴利用化合价代数和为零和只有一种化合价元素，可以确定不易确定的价态的元素的具体化合价。举例：KClO3、HClO4、CaSO3、KMnO4。⑵利用化合价代数和为零，可以推测实际存在的化合物的化学式。举例：Na2S、3、某些固定的原子集团，常作为一个整体参加反应，称为原子团，也叫根。如OH

3、、SO4等。根也有的化合价。如：OH、NO3－1，CO3、SO4－2，NH4＋1。4、化合价的表示方法。（注意说明和离子电荷符号的书写差别）练习：1、标出下列物质中各元素的化合价。NaNO3、BaBr2、（NH4）2CO3、NaHSO4、KClO2、根据物质名称和化合价知识书写下列物质的化学式。氯化铵、氧化钠、氢氧化铝、硫化氢、碳酸钾、氯化镁、氧化亚铁、氯化铁、硫酸铵、硝酸钡。高初中衔接专题2：酸、碱、盐物质分类：物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质盐酸氧化物碱一、酸概念：电离的阳离子全部是氢离子的

4、化合物叫做酸。（可通俗解释为：由酸根和氢离子构成的化合物。）三大强酸：HCl、H2SO4、HNO3。常见弱酸：碳酸等。酸的通性：⑴酸＋酸碱指示剂显色（石蕊、酚酞）⑵酸＋金属盐＋氢气（金属活动顺序表）⑶酸＋碱盐＋水⑷酸＋部分金属氧化物（碱性氧化物）盐＋水⑸酸＋盐新盐＋新酸（强酸可制弱酸）（举例分别说明，并练习）二、碱概念：电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。（可通俗解释为：由金属阳离子（碱根）和氢氧根离子构成的化合物。）常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2，Ca(OH)2也是强碱，但溶解度小。碱

5、的通性：⑴碱＋酸碱指示剂显色（石蕊、酚酞）⑵碱＋酸盐＋水⑶碱＋大多非金属氧化物（酸性氧化物）盐＋水⑷碱＋盐新盐＋新碱（强碱可制弱碱，可溶碱制不可溶碱）（举例分别说明，并练习）三、盐概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。（即由碱根和酸根构成）常见的盐：NaCl、KNO3、Na2CO3、NaHCO3等。盐的通性：⑴酸＋盐新盐＋新酸（强酸可制弱酸）⑵碱＋盐新盐＋新碱（强碱可制弱碱）⑶盐＋盐新盐＋新盐（可溶盐制不可溶盐）（举例分别说明，并练习）（简介酸式盐和碱式盐）课后复习要求：熟记酸、碱、

6、盐的溶解性表。练习：书写下列方程式1．镁＋盐酸7.二氧化碳＋氢氧化钠2．氢氧化钾＋硫酸8.氯化镁＋氢氧化钡3．铝＋稀硫酸9.硝酸银＋氯化铵4．氧化铜＋硝酸10.硫酸锌＋氯化钡5．盐酸＋碳酸钙6．氢氧化钙＋碳酸钠高初中衔接专题3：物质的溶解性、电离