离子方程式及离子共存.ppt

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1、①看是否守恒：原子数、电荷数均守恒③看物质是否可拆分②看离子反应是否符合客观事实④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确离子方程式的正误判断下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、纯碱水和硝酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液与氨水反应CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2OABCa2++2OH-+

2、CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过量的是（）写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：学而优P33第7题如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反

3、应（即将学习）：离子共存：离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子

4、组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-C离子共存的判断练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，

5、SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D