离子方程式的意义及离子共存.ppt

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1、离子方程式的意义以及离子反应的应用离子方程式1、离子方程式：实际参加反应的离子表示的式子。2、离子方程式的书写步骤：一写：写化学方程式二拆：把易溶于水、易电离的物质拆分为离子形式三删：将两边不参与反应的离子从方程式两端删去四查：查质量守恒和电荷守恒复习写出下列反应的离子方程式：练习1、稀硫酸与烧碱溶液的反应2、稀硝酸与氢氧化钡溶液的反应3、稀盐酸与纯碱溶液的反应4、稀硫酸与碳酸钾溶液的反应H++OH-=H2OH++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑化学方程式离子方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2

2、HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2ONa2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaClK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+2NaClH++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑表示具体某一个反应不仅表示某一个反应，还可以表示所有同一类型的反应。离子方程式的意义：练一练1、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD.BaCl

3、2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式（每个写2例即可）(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓离子反应的应用：离子反应污水处理离子共存问题离子检验混合物的提纯二、离子共存（大量）1、在溶液中生成沉淀的离子不能大量共存。如：同一溶液中的多种离子相互间不发生化学反应（不发生复分解反应及氧化还原反应）而大量存在。（1）微溶或难溶的碱OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－

4、、SO32－；S2－与Cu2+、Pb2+等（2）微溶或难溶的盐2、在溶液中生成难电离物质的离子不能大量共存。如：H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-OH-与H+等例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Ba2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.K+、OH-、Cl-、H+D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、NH4+、Cl-、OH-B.Na+、H+、S2-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D

5、.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-OH-与NH4+等不能大量共存。审题注意：常见附加限制条件溶液无色透明：说明溶液中肯定不能含有有色离子例：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）Fe2+、K+、Cl-、NO3-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-Ca2+、K+、NO3-、Cl-H+、Ca2+、OH-、CO32-C离子Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-颜色蓝色浅绿色黄色紫红色注意：“无色透明”与“透明”的区别（2）在酸性溶液中能大量存在的：说明溶液中肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、

6、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等（3）在碱性溶液中能大量共存的：说明溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。如：H+、NH4+、Fe3+、等酸性不同表达：酸性溶液、pH<7、使石蕊试液变红的溶液、加镁粉放氢气；碱性的不同表达：碱性溶液、pH>7、使红色石蕊变蓝、使pH试纸变蓝、加酚酞呈红色课堂练习1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的

7、离子组是（）K+、Cu2+、Cl-、SO42-NH4+、Na+、NO3-、SO42-Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-K+、Na+、I-、HCO3-DD3、在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）A.Na+、NO3-、H+、Ag+B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、H+、K+、Cl-C4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK+、MnO4-、Cl-、SO42-BNa+、Cl-、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42-DNa+、Ag+、NO3-、I-B5