离子方程式的判断 及离子共存

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1、第二节离子反应离子方程式的判断及离子共存复习:1.离子反应的条件：①生成沉淀；②生成气体；③生成水。2.用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。3.离子方程的书写步骤：写、拆、删、查4.离子方程式的意义：表示某一类反应。1.“写”——要符合客观事实、遵循质量和电荷守恒即配平2.“拆”——（1）可溶性的盐、强酸、强碱必须拆写成离子（2）沉淀、气体、氧化物、单质、难电离的弱酸及弱碱必须保留其化学式（3）微溶物作反应物时，可“拆”，作生成物时保留化学式离子方程式的书写难点所在：离子方程式正误的判断（三看）一看：是否违背客观事实铜单质与氯化镁溶液反应：Cu+Mg2+=Mg+Cu2+

2、1、不能反应的说成可以反应铁单质与盐酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、生成的物质是A不能说成是B氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓3、不能漏掉了某些反应Fe+2H+=Fe2++H2↑Mg+Cu2+=Cu+Mg2+Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O离子方程式正误的判断二看：是否违背两个守恒单质铝与盐酸溶液反应：Al+3H+=Al3++H2↑1、质量不守恒氯化亚铁溶液与氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-2、电荷不守恒2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-离子方程式正误的判断三

3、看：粒子有没有用正确的表达式1、碳酸钙与盐酸溶液反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O2、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑注意：在溶液中能拆的一定要拆（用离子符号）不能拆的坚决不能拆（用化学式）1.下列离子方程式是否正确，为什么？①氢氧化镁跟盐酸反应：H++OH-=H2O②铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑③氯化钠溶液跟硝酸银溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓④石灰石跟稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑课堂练习2、下列离子方程式错

4、误的是（　）A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钠溶液跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2OD.碳镁跟硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑A3、下列离子方程式正确的是（　）A.碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液中加稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓C.硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓D.氨水与盐酸反应H++OH-=H2OC同一溶液中若离子间符合离子反应的条件就会发生离子反应，离子之间在溶液便不能大量共存。⑴生成难溶物或微溶物不大量共存：如：Ba2

5、+与SO42-或SO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-Mg2+OH-等离子的共存问题1、从离子反应发生的条件角度归纳⑵生成气体或挥发性物质不大量共存：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质不大量共存：如：H+与-CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水（1）强酸性溶液肯定不大量存在与H+反应的离子如OH-、SO32-、CO32-、S2-、CH3COO-、HCO3-、HS-、HSO3-（弱酸根或弱酸酸式酸根）等（2）强碱性溶液肯定不大量存在与OH-反应的离子如H+、NH4+

6、、Cu2+、Fe3+、Fe2+等（弱碱阳离子）HCO3-、HSO3-、HS-等（弱酸酸式酸根）（3）既不在强酸性溶液中大量存在又不在强碱性溶液中大量存在的离子：如HCO3-HSO3-HS-H2PO4-等（弱酸酸式酸根）2、从离子在强酸性或强碱性溶液中存在情况归纳3、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液为无色时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中应在备选答案中加入OH-再考虑。⑶强酸性溶液中应在备选答案中加入H+再考虑。练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？（1）、H+、Na+、CH3COO-、Cl-（2)、Ca2+、K+、NO3-

7、、CO32-(3)、Ba2+、K+、Cl-、SO32-（4）、NH4+、Ba2+、NO3-、OH-（5）、H+、Na+、Cl-、S2-（6）、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、在强酸性或强碱性溶液中，都能大量共存的无色离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，HSO3-B．NH4+，Fe3+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Na+，K+，Cl-,NO3-D3.