专题1第1单元第2课时元素周期律.docx

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1、第2课时元素周期律学习目标：1.认识原子结构的周期性变化。2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。(重点)3.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。[自主预习·探新知]一、原子结构的周期性变化1．原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。3．原子半径的周期性变化电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。二、元素周期律1．元素化合价的周期性变

2、化2．化合价变化规律随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化[每周期：最高正价：＋1→＋7(第2周期为＋5)，负价：－4→－1→0]。微点拨：主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价＝最外层电子数－8，

3、最高正化合价

4、＋

5、最低负化合价

6、＝8。3．金属性和非金属性(1)金属性强弱比较①按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：实验操作实验现象实验结论在250mL烧杯中加入钠熔成小球，浮于水面，钠与冷水反应剧烈，反应少量水，滴加两滴酚酞四处游动，有“嘶嘶”响的化学方程式为2Na＋第1页溶液，再将一小块金属声，反应后溶液变红2H2O===2NaOH＋H2↑

7、钠投入烧杯中镁与冷水几乎不反应，能①将一小段镁条放入加热前，镁条表面附着了与热水反应，反应的化学试管中，加入适量的水少量无色气泡，加热至沸方程式为Mg＋和酚酞溶液，观察现象腾后，有较多的无色气泡△②加热试管冒出，溶液变为粉红色2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑镁、铝都能置换出酸中的在两支试管中分别加两支试管内都有无色气氢，但镁更容易，反应的入镁条和铝片，再向试化学方程式为Mg＋泡冒出，但放镁条的试管管中各加入2mL22HCl===MgCl2＋H2↑，中逸出气体的速率较快mol·L－1盐酸2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水(或

8、酸)中的氢时，由易到难的顺序是Na>Mg>Al。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。(2)非金属性强弱比较填写下表空格：元素SiPSCl最高价氧化物的化SiO2P2O5SO3Cl2O7学式最高价氧化物对应H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4水化物的化学式及弱酸中强酸强酸酸性更强酸性单质与H2反应的条高温磷蒸气与H2能加热光照或点第2页件反应燃氢化物的稳定性不稳定

9、不稳定受热分解稳定分析上表，回答下列问题：①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si。②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si。④结论：元素金属性越强，单质越易与H2反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。4．元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。[基础自测

10、]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电子的周期性变化。()(2)原子序数越大，原子半径一定越小。()(3)任何元素均有正价和负价。()(4)元素非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2．下列说法中不正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)B[元素的最低负化合价的绝

11、对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。]第3页3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞NaA[同周期元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确；同周期元素从左到右原子半径减小：Na>Mg>Al，故B错误；同周期元素从左到右金属性减弱：Na>Mg>Al，故C错误；同周期元素从左到右单质的还原性减弱：Al