必修部分专题1第1单元课时1

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1、专题1化学家眼中的物质I比界•考纲研读1.理解分子、原子、离子等微粒的含义。2.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。3.掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。5.了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。6.了解物质的量浓度的含义；了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。•考情透析预计

2、高考有下列趋势：微观粒子与宏观物质的关系仍将是考查重点；分散系的知识会继续依托科技、生活、生产的新信息进行综合考查。试题的形式仍会是选择题。质量分数的考查在高考中出现的频率较高，不过一般不会单独考查，而是与物质的量浓度结合在一起进行命题。分类方法有多种，依据不同的标准可以对物质进行不同的分类。对物质进行科学的分类是学习化学的一种重要思维方式和手段，是记忆的基础之一，是高考的重要考点。常用计量是中学化学最基础的知识，每年必考，既可以单独成题，也可以融合在其他知识点中进行综合考查，灵活性极强。从考查内容上看，重点主要集中在阿伏加德罗定律及应用；通过阿伏加德罗常数进行一些量的换算；物质的量浓度的有关

3、计算；溶液的稀释问题等。溶液的配制考查有所减少。从考查形式上看，往往以选择题和填空题的形式考查。题目简单，但迷惑性强，需要认真理解这一部分的基本概念。课时1物质的分类及转化分散系物质的分类及转化一、元素1.概念：具有相同（或）的同一类原子的总称。2.分类：按性质可分为和o3.自然界中的存在形式：主要有态和态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是（由多到少的顺序）。二、物质的分类1.树状分类法2.交叉分类法Na2CO3按阴离子分类属于盐，按阳离子分类属于—盐。分散系和胶体1・分散系（1）概念：化学上指所形成的混合物。（2）分类：依据分散质，分散系可分为、、。2.胶体（1）概念：分散质的微粒直径大

4、小介于之间的分散系。（2）分类：按分散剂状态不同，可分为、和o（3）胶体的性质及应用①丁达尔现象：通过胶体时，在入射光侧面可看到o可用此性质來鉴别。②电泳：在外加直流电场的作用下，胶粒做的现象。可用于、—等。③聚沉：使胶体凝聚形成—析出的现象。使胶体聚沉的方法：a.,b.,c.加入与o聚沉的应用，例如：制作豆腐、明矶净水等。概括整合1.物质的组成关系可概括为:2.化学反应的树状分类法（単直单质元素物质（化合态）化合物离子从微观角度化学反应从宏观角度3.对化学物质常用树状分类法:4.常见分散系的比较按照反应中冇无电子转移（氣化还原反应（从本质I:）分为~（非氧化还原反应按照参加反应的微粒是否右离

5、T（离子反应—子参与（从本质I:）分为—'（非离子反应按照反应进行的程度和方向「（可逆反应—（从反应实际进稈）分为'［不可逆反应按反应的热」吸热反应效应分为、放热反应分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1nm1nm〜100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水5•胶体的性质（1）丁达尔效应：①丁达尔效

6、应是胶体的物理性质；②丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液；③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④丁达尔现象是胶粒对可见光的散射作用而形成的。（2）电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象叫聚沉。发生聚沉的条件是加入强电解质（屮和胶粒电荷）、加热、加入与胶粒带相反电荷的胶体，主要是川和胶粒所带电荷，减弱胶体的稳定性。（4）渗析：把混有杂质离子或分子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫做渗析。渗析是一种可用来分离溶液和胶体的方法。［例1K2010-

7、北京市东城区高三第一学期期末）分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是（）A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类［方法点拨］氧化物属类别的判断方法（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化