专题2第2单元课时1.ppt

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1、第2单元　化学反应的方向和限度课标要求1.了解焓和熵的概念，能够体会到化学反应进行的方向有规律性。2．理解焓变与熵变对化学反应方向的共同影响。3．学会应用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向性。4．掌握化学平衡状态和化学平衡常数的概念，理解化学平衡状态的特征。课标定位学习重点1.判断化学反应进行方向的两个相关联的判据——能量判据、熵判据，联系日常生活中的实例，理解熵的含义，结合可逆反应的特点及所学化学平衡理论，了解化学反应进行的方向的判断方法。2．化学平衡状态的建立。课时1化学反应的方向及判断1．在一定温度和压强下，就能

2、的反应叫做自发反应。2．自然界中的许多自发过程，无论是过程和过程，都有由状态向状态转化的倾向。无需外界帮助自动进行物理化学能量较高能量较低3．对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能进行，且反应放出的热量越多，体系　，反应越完全。可见，反应的是制约化学反应能否自发进行的因素之一。4．并非所有自发进行的化学反应都是。例如，硝酸铵溶于水是一个，但常温下能；碳酸钙的分解反应需，但在高温下也能自发进行。自发能量降低得也越多焓变放热的吸热过程自发进行吸收大量的热1．“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”，这

3、句话对吗？说明理由。【思考·提示】不对。某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。如甲烷燃烧是自发反应，但需点燃或加热才能反应；石灰石分解为氧化钙和二氧化碳为非自发反应，但在高温下可以发生。思考5．除热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是。大多数自发反应有趋向于体系的倾向。衡量一个体系混乱度的物理量叫做，用符号表示。一个由大量微粒构成的体系中，微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵。6．反应前后体系叫做反应的熵变，用表示。如果发生变化后体系的混乱度增大，该过程的；反之，

4、。化学反应的ΔS越大，越反应自发进行。体系的混乱度混乱度增大熵S越大ΔSΔS＞0ΔS＜0有利于熵的变化2．是否ΔS>0的过程一定能自发进行，ΔS<0的过程一定不能自发进行？【思考·提示】不是。一个过程的ΔS>0，只能说明该过程有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定；ΔS<0的过程也能自发进行，如－10℃的液态水会自动结冰成为固态。思考7．体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的(ΔH)和(ΔS)。焓变熵变1．多数能自发进行的化学

5、反应是放热反应。例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH(298K)＝－444.3kJ/mol要点一化学反应的方向与焓变的关系2．有些吸热反应也能自发进行。例如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH(298K)＝37.30kJ/mol3．有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的

6、CaCO3的分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH(298K)＝178.2kJ/molΔH(1200K)＝176.5kJ/mol实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法理解的叙述中，正确的是()A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的判据例1【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例。焓变是表示化学反应能量变化的一个物理量。只能说

7、“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是惟一因素”。【答案】C1．以下自发反应可用焓判据来解释的是()A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol即时突破解析：选D。焓判据能够说明放热反应为自发反应，而A、B、C三个自发过程均为吸热过程，显然不能单用焓判据来解释。只有D项可以用焓判据解释。反应

8、的熵变ΔS为生成物总熵与反应物总熵之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。1．许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应。例如：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O