专题2第2单元课时2.ppt

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1、课时2化学平衡状态和化学平衡常数1．可逆反应：在条件下，既能向方向进行同时又能向方向进行的反应叫做可逆反应。2．在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫做正反应；把由生成物到反应物的反应叫做逆反应。可逆反应要用“”代替“===”。相同正逆3．当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中的固体溶质和溶液中的分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率，于是饱和溶液的和固体溶质的都保持。溶解、结晶过程可表示为：固体溶质溶液中的溶质。溶解溶质相等浓度质量不变4．构成化学平衡体系的基本要求是：和所有均处于同一反应体系中，反应条件(温度、压强等)保持不变。5

2、．达到化学平衡状态时，体系中所有和的质量(或浓度)保持不变。但是这个体系中的反应并没有，只是正、逆反应的速率。反应物生成物停止相等可逆反应反应物和生成物1．如何判断可逆反应是否达到化学平衡状态？【思考·提示】化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于v正＝v逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系中各组分的浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。思考6．化学平衡常数的定义是在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度

3、幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)平衡常数表达式为：。K值越大，说明平衡体系中所占比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越，反应物越；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说，K＞时，该反应进行得就基本完全了。K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。生成物完全转化率大105温度7．除了化学平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。可逆反

4、应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率可表示为：2．平衡常数和平衡转化率有什么异同？【思考·提示】平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行的程度，但是平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而变化，而平衡常数却不受起始浓度的影响。因此，平衡常数更能反映出反应的本质。平衡常数与某反应物的平衡转化率之间是可以互相求算的。思考要点一判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据列举反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质

5、的量一定不一定平衡列举反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA，即v正＝v逆平衡在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v正＝v逆平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，均指v逆不一定平衡压强若m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡若m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡列举反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合气体的平均相对

6、分子质量()一定，只有当m＋n≠p＋q时平衡一定，当m＋n＝p＋q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡体系的密度(ρ)密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化平衡在应用上表时应注意以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的判断依据。1．反应组分的起始加入量之比等于相应物质的化学计量数之比。2．恒温、恒容下反应前后体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。特别提醒3．全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如CO(g)＋H2O(g)

7、CO2(g)＋H2(g)。4．全是气体参加的反应，恒容条件下的密度保持不变。H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是________。①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)时②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2例1⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变

8、化⑩温度和压强一定时，混