化学苏教版必修2专题2第一单元第2课时.ppt

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1、第2课时　化学反应的限度第2课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习一、可逆反应1．概念：在同一条件下，既可以向______方向进行，又可以向_______方向进行的反应。2．表示：用“”连接反应物和生成物。3．特点：在一定条件下，可逆反应有一定的______，反应物不能完全转化为生成物。正反应逆反应限度思考感悟【提示】(1)二者不属于可逆反应，因为可逆反应是在相同条件下进行的。(2)可逆反应不能进行到底，故不能生成2molNH3。1．可逆反应达到平衡的重要特征是()A．反应停

2、止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等答案：D自主体验答案：C3．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案：B课堂互动讲练要点一可逆反应的特征一是正反应和逆反应在同一条件下进行；否则，是非可逆反应。二是

3、正、逆反应同时进行，即进行的时间、地点是相同的，反应物和生成物共存。三是无论一种物质的投入量有多大，另外与它反应的物质总也不能完全反应，总有剩余。例1(2011年福州高一检测)在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)S2O3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/

4、LD．SO3为0.40mol/L【思路点拨】本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。【解析】对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时SO3的浓度应小于0.40mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时SO2的浓度应小于0.4mol/L，O2的浓度应小于0.2mol/L；由反应的量的关系可知c(SO2

5、)＋c(SO3)＝0.4mol/L，因此两者不可能同时为0.15mol/L。【答案】B变式训练1在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：选D。18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到含18O的SO2和O2，因此，18O可存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。要点二化学平衡状态的判断依据和判断方法1．化

6、学平衡的判断依据，即化学平衡的两个主要特征：(1)本质特征：v(正)＝v(逆)；(2)现象特征：反应混合物中各组分含量保持不变。2．判断方法：(1)直接判断法①正反应速率＝逆反应速率>0；②同一物质的消耗速率与生成速率相等；③各组分的浓度保持不变。(2)间接判断法①各组分的百分含量保持不变(各物质的物质的量分数一定、各物质的质量分数一定、各气体的体积分数一定)；②各组分的物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积不随时间的改变而改变。(3)特例判断法①对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气

7、体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，反应即达化学平衡状态；②对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，不能判断该反应是否已达化学平衡状态；③反应体系内有色物质的颜色不再改变。无论用什么方法判断可逆反应是否达到平衡状态，都要以本质特征或现象特征为依据来展开分析和判断。也就是说，判断可逆反应是否达到平衡状态的根本标志是v(正)＝v(逆)，其余的判断方法都是从这个方法的基础上衍生出来的。例2可逆反应N2＋

8、3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)【解析】当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，可以看出正反应在单位时间内有3molH2发生化合反应，必定