氧化还原反应复习资料

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1、第三节氧化还原反应第一课时认识氧化还原反应知识体系：一、氧化还原反应1、知识回顾：学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？2、例：CuO＋H2＝＝Cu＋H2O（1）从得失氧的角度来看：CuO发生的是还原反应，H2发生的是氧化反应。结论：氧化反应和还原反应并不是单独存在的，而是同时存在与某一反应中。（2）从化合价升降角度来分析氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化。写出下列常见元素的化合价。H，O，C　　　　，N　　，Na　　，K　　，Ag　　，Ca　　，Mg　　　　　，Zn　　　，Cu　　　，Fe　　　　　，Al　　　，S　　　练习：从化合价升降的角度判断下

2、列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl（3）氧化还原反应的实质：有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）氧化反应的实质是：失电子或共用电子对偏离还原反应的实质是得电子或共用电子对偏向综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价本质变化过程发生反应反应物表现性质生成物升高降低失去电子或共用电子对偏离得到电子或共用电

3、子对偏向被氧化被还原氧化反应还原反应还原剂e–氧化剂还原性氧化性氧化产物还原产物氧化还原反应有关概念的关系：化合价降低得电子（电子对偏向）还原反应氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物化合价升高失电子（电子对偏离）氧化反应例：在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中是氧化剂，是还原剂，具有氧化性，具有还原性。9四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请举例说明。二、氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法“双线桥”表示氧化还原反应。(以Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,为例)①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元

4、素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。例：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑③2KClO32KCl+3O2↑“单线桥法”表示氧化还原反应单线桥在化学方程式左边由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥线上注明转移电子的数目。例：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2三、常见的氧化剂和还原剂在所学过的反应中，常见氧化剂：O2、Cl2

5、、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等。随堂练习：1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放炮竹C.食物腐败D.点制豆腐2.对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是(　)A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应9C.可能是置换反应　　　D.可能是化合反应3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是()A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－C.HCO3－+H+==CO2↑+H2OD.2

6、Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑4.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（）A.CO2→CO32－　B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2　　D.KMnO4→MnO2△5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）△A.3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O高温C.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe6、请把符合要求的化学反应方程式填在横线上：（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（2）是分解反应不是氧化还原反应的

7、是（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（4）是化合反应不是氧化还原反应的是MnO2△7、不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）点燃A.2KClO32KCl+3O2↑△B.2Fe+3Cl22FeCl3C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.CaO+CO2=CaCO3E.Cl2+H2O=HCl+HClO8、找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①2H2O==2H2↑+O2↑②C+CO2==2CO③Cl2+H2O==HCl+HClO④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Ti+2Cl2==