氧化剂和还原剂(第一课时)教学三案 带答案

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1、第三节氧化剂和还原剂（第一课时）预习学案高一化学组2010-11-3【学习目标】1.建立起氧化还原反应的概念，知道氧化还原反应的实质；2.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【自主学习】1．请写加点元素的化合价判定规则：①、单质中元素的化合价为0；②、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；③、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0⑴H2、Na、Ca、Ne、He⑵O2、O3、H2O、H2O2、Na2O2、NO、NO2、N2O3、N2O5、NH3、HNO3、AgNO3、NaNO3

2、、H2S、SO3、SO2、CuSO4、H2SO4Fe(OH)2、FeCl3、Fe(OH)3、FeCl2CuOCu2OHClHClONaClKClO3HClO4MnO2KMnO4K2MnO4COCO2H2CO3CaCO3Na2CO3CH42.写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应前后中各物质所含元素的化合价的变化①铜与氧气反应化合价升高的元素_____化合价降低的元素___________②氧化铜与氢气反应___化合价升高的元素___化合价降低的元素__________________③碳酸钙高温分

3、解____________________________________④铁与硫酸铜溶液反应____________________________________化合价升高的元素_____化合价降低的元素___________⑤NaCl溶液与AgNO3溶液反应____________________________________⑥硫酸与氢氧化钠溶液反应____________________________________3、（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变

4、化的化学反应叫做________________________。（2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的是_________________；是非氧化还原反应的是_____________________。（填序号）（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为还原反应。如在氧化铜与氢气发生的氧化还原反应中，铜元素的化合价，铜元素发生的是反应；氢元素的化合价，氢元素发生的是反应。【练习1】观察下列反应中，按要求填空：18①Cu+Cl2CuCl2②Zn+H

5、2SO4==ZnSO4+H2↑③CaO+CO2==CaCO3④CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑⑤BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⑥Cl2+H2O==HCl+HClO⑦2H2O2==2H2O+O2↑⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO⑨Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4⑩CaCO3CaO+CO2属于化合反应的是_______________；属于分解反应的是____________________；属于置换反应的是_______________；属于复分解反应的是__________

6、_________。属于氧化还原反应的是____________________________。4、结合课本P49讨论2，分析NaCl的形成过程：当金属钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子形成，钠元素的化合价由价变为价；氯原子则一个电子形成，氯元素的化合价由价变为价；和通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过实现的。5、金属锌与CuSO4溶液的反应（填“是”或“否”）氧化还原反应，（填“是”或“否”）离子反应，离子方程式为。由离子方程式看出，锌原子把电子转移给形成，得到电子形成，这个反应也是通过实现的。6、所有

7、的氧化还原反应都存在着，是氧化还原反应的实质。原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素的变化，因此是电子转移的外观表现。通过分析反应中是否发生来判断一个反应是否为氧化还原反应。【预习检测】1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．H2CO3＝H2O＋CO2↑2、下列变化过程，属于还原反应的是（   ）A．HCl→CaCl2   B．Na→Na＋C．CO2 →CO   D．Fe→Fe3＋3、氧化还

8、原反应的实质是（）氧化还原反应的特征是（）A．氧元素的得失B．化合价的升降18C．电子的转移D．分子中原子的重新组合4、氧化还原反应的特征是（）A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合氧化剂和还原剂（第一课时）预习学案答案1、0000000-2-1-1+2+4+3+5-3+