课时作业2氧化剂和还原剂

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1、课时作业12　氧化剂和还原剂一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列微粒中，只有氧化性的是(　　)①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦MgA．①⑦　　　　　　　　　B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥答案：C2．下列叙述正确的是(　　)A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋C

2、l2↑＋2H2O，下列说法不正确的是(　　)A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L答案：C4．www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2

3、　MnO→Mn2＋　HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)A．H2O2B．IOC．MnOD．HNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1molH2O2、IO、MnO、HNO2分别得到2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO本身被还原生成0.5molI2，所以IO氧化KI所得I2最多。答案：B5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－

4、＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(　　)A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③解析：根据传递公式，单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应

5、②能够发生；反应③不能发生。答案：B6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5mol。易失误情况：(1)想写出P

6、bO2与Cr3＋反应生成Cr2O和Pb2＋的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O中铬原子的物质的量为2×1mol，从而得出错误结论。答案：B7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(　　)A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱顺序为：I－

7、＞Fe2＋＞Br－＞Cl－解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。答案：A8．(双选题)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是(　　)www.e-huaxue.com集全国化学资料精

8、华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓