2.3 氧化剂和还原剂 教案2

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1、第三节氧化剂和还原剂[教学设计说明]通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对

2、初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高；（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。[教学目标]●知识目标：（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会

3、的利弊。●能力目标：1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个

4、亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。4●情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。[教学重点/难点/关键]（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。(2)难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。实验准备:[教学过程]教学设计教师活动学生活动课题引入[投影与实物]1.旺旺雪饼----干燥剂(主要成分:生石灰)2.月饼---脱

5、氧剂实物展示(主要成分---还原铁粉)3.脱氧剂介绍:幻灯片防止氧气氧化学生知道干燥剂但不知道脱氧剂比较新颖,兴趣大.概念形成(由点及面能力)1.最常见的氧化剂是谁?2.氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。3.氧化剂概念:(板书)学生能答出:氧气学生上板书写化学方程式讨论:化合价均降低知识引伸知识迁移(对立统一思想)1.常见的氧化剂还有哪些?化合价变化特点?举例:H2+CuO=Cu+H2O2.什么叫还原剂?常见的还原剂有哪些?学生讨论并笔记判断氧化剂学生回答知识网络的构成1.实验演示：铜→氧化铜→铜2.概念联系:深化理解氧化剂和还原剂概念4(对立统一能力)[重点]氧化剂——被还原

6、——发生还原反应——生成还原产物还原剂——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物知识网络构成：化合价降低氧化剂+还原剂=思考并讨论:氧化剂为何是被还原?(是被还原剂还原)还原剂为何是被氧化?(是被氧化剂氧化)学生笔记:还原产物+氧化产物化合价升高活动探究:氧化还原反应的实质1.反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等2.为什么化合价会有升有降？怎样用实验证明你的观点?3.实验演示:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4电流计指针偏转4.氧化还原反应的实质:有电子转移学生笔记学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高.学生探究:电子得失形成回路

7、则形成电流,电流针有现象.学生讨论与总结:实质是有电子转移课堂巩固与加深1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略H2+CuO=Cu+H2OZn+CuSO4=Cu+ZnSO4学生练习学生小组讨论4活动表演与课堂总结(激发学习兴趣，提高语言表达能力)1.要求五名学生（拿展板）：各自表述物质及反应的特点（学生甲）:氧化剂（学生乙）还原剂（学生丙）还原产物（学生丁）氧化产物（学生戊）氧化还原反应2.组织学生上台表演并补充说明3.投