2.3 氧化剂还原剂

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1、【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。⑴2Mg+O22MgOCaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2CuO+H2O⑶C+2CuO2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子

2、被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。⑴4P+5O22P2O5⑵2KClO32KCl+3O2⑶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2

3、+2NO↑+4H2O2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同).(2)其中水在反应中作还原剂的反应是.(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.2.(1)①④(2)②(3)③⑤⑥3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素

4、被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是.3.K2Cr2O7、HCl氯、铬、Cl2、CrCl3、63、氧化还原反应实质的表示方法(1)电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。c、箭头不代表电子转移的方向。(2)电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。-5-c、箭头表示电子转移的方向。d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。⑴2Mg+O22MgO⑵2KC

5、lO32KCl+3O2⑶C+2CuO2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。练习：1.下列说法中错误的是(CD)A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应6、常见的氧化剂和还原剂常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金

6、属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时

7、则只具有还原性，而外于中间价态则既有氧化性又有还原性。7、氧化性、还原性强弱比较(1)根据原子结构：原子半径大；最外层电子少，其单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，其单质易得电子，氧化性强。氧化性还原性的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度。金属单质的还原性看金属活动顺序表：K　Ba　Ca　Mg　Al　Mn　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　HgAg　Pt　Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－非金属单质的氧化性看非金属活动顺序

8、：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S金属离子的氧化