（反应基本类型）.doc

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1、第3学时考点5：化学反应基本类型一、考点扫描化学反应分类方法很多，其中按反应物和生成物的类别分类，可将化学反应分为两大类：复杂反应（三种或三种以上的反应物或生成物）与基本反应，基本反应又分为四类，见下表。化合反应分解反应置换反应复分解反应特征多种反应物，一种生成物一种反应物，多种生成物一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物两种化合物反应，生成两种新的化合物实例NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或难电离物质。

2、二、考点突破例1下列化学反应不属于置换反应的是A.CuO+COCu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O[解析]根据置换反应的特征，BCD项均符合，只有A不符。[答案]A。[思维珍断]学生对基本化学反应类型特征的掌握程度越高，完成得越顺利。[变式1]下列情况能发生复分解反应的是A.将三氯化铁溶液滴入沸水中B.将氨气与氯化氢气体混合C.向饱和食盐水中通直流电D.用纯碱除去硬水中的Ca2+[变式2]下列反应符合“绿色化学”概念，又是一种基本类型的反应是A.2Cu+O2

3、+2H2SO4=2CuSO4+H2OB.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2OC.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OD.C(s)+H2OCO+H2[变式3]下列说法正确的是A.复分解反应又叫离子互换反应，所以复分解反应都是离子反应B.复分解反应不一定是非氧化还原反应C.卤素与水的反应全是氧化还原反应，但拟卤素的反应例外，如：ICl+H2O=HIO+HClD.4Pn（红）==nP4(白)是非氧化还原反应考点6：氧化还原基础及规律一、考点扫描复习氧化还原的实质：电子得失或共用电子对的偏移。三组概念：氧化与还原、氧化性与还原性、氧化剂与还原剂。氧化还

4、原反应与四种基本反应类型的关系。三个判断：是否为氧化还原反应、氧化性或还原性的强弱、氧化还原产物。三大主题：电子转移表示方法（单桥法与双桥法）、化学方程式的配平、电子守恒计算。氧化还原四大规律：守恒规律、歧化规律、归中规律及顺序规律。氧化还原的高考题型：（1）根据三组概念的选择、填空和判断；（2）标出电子转移的方向与数目；（3）化学方程式配平；（4）判断反应产物；（5）判断离子共存；（6）判断反应方程式的正误；（7）氧化性或还原性的判断；（8）用于物质分离、提纯和制备；（9）用于物质的检验和推断；（10）氧化还原有关计算。二、考点突破例2在一定条件下，RO3n-和

5、I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+==R+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价为多少？（2）R元素的最外层电子数是多少？（3）比较反应体系中各物种的氧化性强弱。[解析]由电荷守恒规则和己知的离子方程式可知：-（n+6）+6=-1，得n=+1。因此RO3n—中R的化合价为+5。又R可以R-离子存在，因而R原子的最外层应有7个电子，属于卤素。又反应体系中具有氧化性的物种是RO3n-、H+、I2。由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以氧化性顺序：RO3->I2>H+。[答案]（1）R元素的化合价为+5；（2）R的最外层电子数为7；（3

6、）氧化性由强到弱：RO3->I2>H+。[思维珍断]学生在运用氧化还原反应守恒规律判断出R的化合价以后，很可能轻率做出结论，R的是最外层电子数为5，而不再做细致深入分析。[变式1]对于以下两个反应：2F2+2H2O==4HF+O2，4NH3+3O22N2+6H2O，得到的结论是A.氟和氧参加的上述反应不属于置换反应B.氮的氧化性比氧强，氧的氧化性比氟强C.按氮、氧、氟顺序非金属性依次增强D.按氮、氧、氟顺序还原性依次增强[变式2]根据反应（1）~（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeC

7、l3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA.H2S>I2>Fe3+>Cl2　　B.Cl2>Fe3+>I2>H2SC.Fe3+>Cl2>H2S>I2　　　　D.Cl2>I2>Fe3+>H2S[变式3]已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是A.C>CO>H2B.CO>C>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C例3实验室可以通过下列反应来制碘：（1）2NO+O2==2NO2（2）2H++2I-+NO2==N

8、O+I2+