初中基本反应类型

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1、酸、碱、盐、氧化物的性质和化学反应类型［学习目标］:1、掌握酸、碱、盐和氧化物的分类和化学性质2、掌握常见四种基本反应类型及发生条件3、掌握酸、碱、盐和氧化物I'可的相互转化关系［学法建议］:学会总结、归纳，熟记并会写化学方程式［学习内容］:—、物质的分类及性质：1、氧化物：只含有两种元素，且一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。类型主要有：（1）酸性氧化物：能与碱发生反应，生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物（常见如CO2.SO2.SO3、N2O5等）。酸性氧化物又叫

2、酸酹。如C02叫碳酹,S02叫亚硫酹，S03叫硫酹。（2）碱性氧化物：能与酸发生反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一般是+1、+2、+3价的金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。（常见如60、CaO、N^O等）［注意：Mn2O7是金屈氧化物，但却屈于酸性氧化物。］酸性氧化物和碱性氧化物的性质:碱性氧化物酸性氧化物组成金属氧化物人多数是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物性质与水反应大多数不能与水反应，如Fe2O3>CuO,少数（如Na2OsK2O、BaO、CaO>MgO）与水反应生成可溶性碱CaO+

3、H2O=2NaOH少数（如SiO2）不溶于水，多数可与水化合生成对应含氧酸（化合价不变）SO3+H2O=H2SO4与酸、碱反应与酸反应生成盐和水Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O与碱反应生成盐和水SO。+2NaOH=Na虑O3+HQ相互反应酸性氧化物+碱性氧化物f含氧酸盐：Na2O+CO2=Na2CO3（3）两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，都能生成盐和水的氧化物。（如A12O3）（4）不成盐氧化物：与酸、碱均不反应生成盐和水的氧化物。（如：CO、NO、NO2、H2O、MnO2等）2、酸：电离时

4、产生的阳离子都是氢离子的化合物叫酸°酸的分类：酸有许多种分类方法。如根据是否含氧可分为含氧酸与无氧酸，根据电离程度的大小可分为强酸与弱酸，根据是否具有氧化性可分为氧化性酸与非氧化性酸；根据电离时产生的氢离子的个数可分为一元酸、二元酸、三元酸等。酸的通性：（1）酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚瞅试液不变色。（2）酸+活泼金属一盐+氢气。例：Zn+H2SO4（稀）：（3）酸+碱性氧化物一盐+水例：CUO+2HC1：（4）酸+碱一盐+水（屮和反应）例：Cu（OH）2+H2SO4：(5)酸+某些盐一另一种酸

5、+另一种盐例：HQCU+BaCb：3、碱：电离时产生的阴离子全部是OFF离子的化合物叫碱。碱的分类：根据其可溶性可分为可溶性碱与不溶性碱；根据电离产生OPT的个数可分为一元碱、二元碱、三元碱等。碱的通性：(1)碱溶液与指示剂的作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚駄试液变红。(2)碱+酸性氧化物一盐+水。例：2NaOH+CO2：(3)碱+酸-＞盐+水例：NaOH+HCl：(4)碱+某些盐一另一种碱+另一种盐例：2NaOH+CuSO4：4、盐：电离时既产生金屈阳离子又产生酸根阴离子的化合物叫盐。盐的分类：根据电离时产

6、生离子的种类可分为正盐(电离只产生金属阳离子和酸根阴离子)、酸式盐(除金属阳离子和酸根阴离子外还有氢离子，如NaHCO3)＞碱式盐(除金属阳离子和酸根阴离子外还有OFT离子，如Cu2(OH)2CO3)；也可根据所含金属阳离子或酸根阴离子的种类分如钠盐、铜盐、硫酸盐、氯化物等，还可以根据盐中是否含有氧元素分成含氧酸盐和无氧酸盐。盐的性质：(1)盐溶液+金属单质一另一种盐+另一种金属例：Fe+CuSO4：(2)盐+酸一另一盐+另一种酸例：CaCO3+2HCl：(3)盐+碱另一盐+另一种碱例：FeCl3+3NaOH：

7、(4)盐+盐一两种新盐例：NaCl+AgNOs：二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系：三、化学反应基本反应类型及发生条件：1V化合反应：两种或两种以上物质生成一种产物的反应。形式：A+B-AB(1)非金属单质+氧气一酸性氧化物例：C+02：（2）金属单质+氧气一碱性氧化物例:Mg+O2:（3）金属单质+非金属单质一无氧酸盐例：Na+Cb：（4）酸性氧化物+碱性氧化物一含氧酸盐例：CaO+SiO2：（5）酸性氧化物+水一对溶性含氧酸例：P2O5+H2O：（6）碱性氧化物+水一可溶性碱例：CaO+H2O：（7

8、）多种物质之间的化合：例：CaCO3+CO2+H2O：2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。形式：AB-A+B（1）含氧酸一酸性氧化物+水不稳定含氧酸如H2CO3、H2SO3等可以受热分解。例：H2SO3：（2）不溶性碱一碱性氧化物+水可溶性碱很稳定，一般不易分解（如NaOH）,不溶性碱受热易分解例：Cu（OH）2：（3）不溶性碳酸盐一碱性氧化物+二氧化碳只有不溶性