初中化学基本反应类型

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1、初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应:多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应:一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”,即反应后多种化合物转变成一种化合物。2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A

2、＋BC=B＋AC其中A，B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。一、化合反应用字母可以表达为：A

3、+B+.....C=D,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。如：Mg+O2Al+O2==Fe+O2==Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。如：S+O2==P+O2==H2+O2==C

4、+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O==K2O+H2O==BaO+H2O==NaO+H2O==而Fe(OH)3Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3CuO则不能与水发生化学反应。4、酸性氧化物＋水＝酸CO2+H2O==SO2+H2O==SO3+H2O==P2O5+H2O==大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应

5、。Na+Cl2==Mg+Cl2==Na+F2==Mg+F2==H2+Cl2==H2+F2==CO+O2==CO2+C==CuSO4+H2O==Na2CO3+H2O==二、分解反应用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应：1、氧化物在一定条件下分解HgO==H2O==2、酸分解H2CO3==H2SO4==3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不分解，Cu(OH)2==Fe(OH)3==M

6、g(OH)2==Zn(OH)2==4、某些盐分解KClO3==KMnO4==CaCO3==Cu2(OH)CO3==CuSO4.5H2O==Na2CO3.10H2O==三、置换反应也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：A＋BC＝B＋AC，也可以用文字表示为：单＋化＝单＋化，主要有以下一些常见的置换反应1、金属和酸反应:此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，如：Mg＋H2SO4＝Mg＋HCl＝A

7、l＋H2SO4＝Al＋HCl＝Zn＋H2SO4＝Zn＋HCl＝Fe＋H2SO4＝Fe＋HCl＝2、金属和盐反应:此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。Mg+FeCl3==Al+Zn(NO3)2==Fe+CuSO4==Cu+AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==Hg+AgNO3==Zn+Fe(NO3)3Al+CuCl2==3、还原性单质和金属氧化物反应:在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、C

8、、CO，其中有H2、C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。如：H2＋CuO＝C＋CuO＝H2＋Fe2O3＝C＋Fe2O3＝H2＋Fe3O4＝C＋Fe3O4＝H2＋ZnO＝C＋ZnO＝H2＋WO3＝C＋WO3＝四、复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：AB＋CD＝AD＋CB