好环境科学与工程基础重难点梳理.doc

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1、环境科学与工程基础重难点梳理第一部分普通化学第一章化学反应的基本规律本章概念繁多，知识点凌乱，但是并不难理解，理解的基础上记忆即可，本章其实重点应该是记忆，是记忆型的一章。第一节基本概念本节完全是对一些概念的罗列和稍微的解释，不难理解，需要记忆。现将需要掌握的概念明确如下：1、体系与环境各自的的概念。体系的三个类别，它的划分依据就是体系与环境间的关系，关系有两种：物质交换和能量交换，敞开体系两种关系都存在；封闭体系体系与环境间物质隔绝，不存在物质交换，但存在能量的交换（比如说能量的交换可以以热传导的形式等），孤立体系中体系与环境完全隔绝，两种关系均不存在。2、体系的性质

2、---广度性质和强度性质各自的概念及性质。3、状态函数及状态函数的两个重要性质，状态函数的两个性质一定记住并且会应用。4、过程和途径的概念能够区分开。5、明确功和热的概念，能够准确判断W和Q的正负，它们的正负取向是站在体系的立场来规定的，体系获得能量则取正，损失能量则取负值。功和热不是状态函数，对于相同的始态和相同的终态的同一变化过程，若经历的途径不同，功和热的值就不同。明确体积功和非体积功的概念。1、清晰相的概念、相界面、单相体系（均相体系）和多相体系（非均相体系）的区分。其实最重要的是明确相的定义就是：体系中物理性质和化学性质完全相同的部分。如果不同物质或者同一种物

3、质的不同聚集态不能完全混溶，使的体系的物理或化学性质不能完全的相同，那么这个体系就是多相体系。2、熟练掌握理想气体状态方程、分压定律、压力分数、摩尔分数、体积分数。了解理想气体分子的特征。第二节化学反应中的质量守恒与能量守恒本节需要掌握的内容如下：1、质量守恒定律又称物质不灭定律，明确它的含义。质量守恒定律是指：在孤立体系中，无论发生何种变化或过程，体系的总质量始终保持不变。要明确的是“孤立体系”这个范围。化学反应计量方程式熟练掌握。2、热力学第一定律即能量守恒定律，明确这个定律。热力学能即内能，注意对内能的界定，它是一个状态函数。掌握热力学第一定律的数学表达式，做到能

4、熟练运用。3、化学反应的热效应或称反应热，它是指在只做体积功，且始态和终态具有相同温度时，系统吸收或者放出的热量。掌握焓变这个重要概念，课本p10页从六个方面对其意义和性质做了说明，对这六个方面要了然于心。熟悉或者能推倒出恒容反应热与热力学能变的关系、恒压反应热与焓变的关系，了解恒压反应热与恒容反应热的关心。1、熟练掌握标准摩尔焓变、标准摩尔生成焓、标准状态的定义、表示方法及应用。盖斯定律：一个化学反应无论是一步还是几步完成，它们的热效应是相同的。或者说化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关，而与变化途径无关。第三节化学反应方向—熵增加与吉布斯自由能减小本节大纲中

5、没有做要求，去年也是如此，但是却出题了：问热完全转变为功而不留下任何变化是不可能，即功转变为热也是不可逆的是热力学第几定律？说明本节还是存在出题的可能，但所处题目十分基本。掌握以下知识点就足够了。1、了解自发反应遵循的规律，课本p16页列了5点。2、明确热力学第二定律的各种表述方法。3、明确热力学第三定律的表述方法，注意与热力学第二定律的区分。热力学第二定律强调的是自发过程的的逆过程不能自动进行，热力学第三定律强调的是热力学温度0K即绝对零度的问题。本节其它知识点稍做了解即可。第四节化学反应限度----化学平衡1、反应的可逆性和不彻底性是一般化学反应的普遍特征。可逆反应

6、是指同一条件下，能同时向正逆两个方向进行的化学反应。2、化学平衡具有的特征p26页三个方面要掌握。3、区分实验平衡常数和标准平衡常数，着重掌握标准平衡常数，熟练标准平衡常数的推导和求算方法，这些课本上写的都很清楚了。通常如无特殊说明，平衡常数一般均指标准平衡常数。平衡常数和化学反应的程度在计算题中有可能设计，要会求算会运用。4、熟练掌握判断化学反应方向的两种方法，一种是利用吉布斯自由能变，一种是利用标准平衡常数，熟悉它们之间的推导过程。5、掌握勒夏特列原理：对于任何一个化学平衡而言，当其平衡条件如浓度、温度、压力等由于外部原因而发生改变时，平衡将发生移动。平衡移动的方向

7、总是向着减弱外因所造成的变化i影响的方向移动。注意，勒夏特列原理仅适用于已经处于平衡状态的系统。第五节化学反应速率1、对于任一指定化学反应，其反应进度和反应进度的数值，与选用何种物质做为测量或计算基准无关，而只与化学反应计量方程式有关。1、反应速度理论和活化能了解。熟练掌握浓度、温度对化学反应速率的影响及其计算。2、催化剂定义。记住对于可逆反应，催化剂既能加快正反应的速率也能加快你反应的速率，因此催化剂能缩短达到平衡的时间，但催化剂不能改变平衡状态，反应的平衡常数不受影响。催化剂不能启动热力学证明不能进行的反应。催化剂通过改变反应机理，降