【备战2014高考化学】课时作业15元素周期表和元素周期律.doc

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1、课时作业(十五)一、选择题1．(2012·长春调研)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>bB．离子的还原性：Y2－HZD．原子半径：X>W答案　D解析　根据四种离子具有相同的电子层结构，则W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。O、Na的质子数分别为8、11，A项错；非金属性：F>O，还原性：O2－>F－，氢化物的稳定性：HF>H2O，B、C项错。2．(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的

2、气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案　AD解析　甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。A项，原子半径：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，正确

3、；B项，单质的还原性：丙(Na)>丁(Al)，错误；C项，丙的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。3．(2012·南通一诊)如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥答案　C解析　本题考查元素周期表的“位、构、性”的关系，意在考查考生的推断能力与综合思维能力。由题干中给出的周期表的结构

4、特点可知这些元素分别位于第二、三周期，元素①～⑥分别为：N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2－>O2－>Al3＋，A项错；非金属性越强则气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B项错、C项正确；F无正价，D项错。4．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的(　　)A．第六周期ⅣA族　　　　　B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期Ⅵ

5、A族答案　B5．(2013·海淀区高三期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2答案　B解析　不能根据氢化物水溶液的酸性强弱比较非金属性强弱，B选项错误。6．(2013·石家庄质检)下列说法正确的是(　　)A．金属元素的原子最外层

6、电子数越少，则该元素的金属性越强B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小C．笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强答案　D解析　A选项，元素金属性的强弱取决于原子半径和最外层电子数，最外层电子数越少，该元素的金属性不一定越强；B选项，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同周期元素的离子结构不同(阴离子比阳离子多一个电子层)，只有结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；C选项，第三周期非金属最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，D选项正确。7．(2

7、012·江苏省南京四校联考)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱答案　B解析　因为X、Y、Z是短周期元素，故X是He元素，Y为F元素，Z是S元素。A项，非金属性最强的是Y元素，不正确；C项，Y为F元素，没有最高正价，故不正确；D项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，故不正确。8．(2012·东城练习)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增

8、大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳