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时间:2020-03-13
《2014高考化学(苏教版)元素周期律和元素周期表Word版含解析.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、元素周期律和元素周期表1.规律:(1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;1/2倍的是Li、Si。(3)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S;3倍的是O。2.特性:核电荷数为1—18的元素的特征性质:(1)气态密度最小,原子核中只有质子没有中子,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。(2)单质硬度最大,熔沸点最高,形成化合物种类最多,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素
2、是C。(3)原子半径最大的是K,最小的是H。(4)单质与水反应生成氧气,气态氢化物最稳定,只有负价而无正价的是F。例题1:A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列比较中不正确的是()A.原子序数:A>B>C>DB.原子半径:D>B>C>AC.单质熔点:B>D,C>AD.最高价氧化物对应水化物的酸碱性:A>C,D>B考点6粒子半径大小比较1.一般电子层数越多,其半径越大〔极少数例外,如r(Li)3、了如下两种情况:(1)同主族元素,由上而下,原子半径逐渐增大,离子半径逐渐增大,如:r(K)>r(Na),r(K+)>r(Na+)。(2)原子半径比相应的阳离子半径大,如:r(K)>r(K+),r(Mg)>r(Mg2+)。2.若电子层数相同,核电荷数越多,其半径越小。(1)同周期主族元素自左至右原子半径逐渐减小(0族例外),如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)。(2)电子层数相同的离子,核电荷数越大,半径越小,如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)。3.若电子层数、核电荷数均相同,最外层电子数越多,半径越大。(1)同一元素的原子4、和阴离子,原子半径比阴离子半径小,如:r(F)<r(F-)。(2)同一元素价态不同的阳离子,核外电子数越多,半径越大,如r(Fe2+)>r(Fe3+)。1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④2.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的5、一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A.金属性:Y>ZB.氢化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>WD.原子及离子半径:Z>Y>X甲乙丙丁戊3.短周期金属元素甲~戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙4.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.元素原子得电6、子能力:X>Y>ZD.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键6.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )A7、.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度7.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小为:Z>Y>XB.若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质8、的微观结构中均可能具有正四面体构型C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应,则生成的盐仅有一种D
3、了如下两种情况:(1)同主族元素,由上而下,原子半径逐渐增大,离子半径逐渐增大,如:r(K)>r(Na),r(K+)>r(Na+)。(2)原子半径比相应的阳离子半径大,如:r(K)>r(K+),r(Mg)>r(Mg2+)。2.若电子层数相同,核电荷数越多,其半径越小。(1)同周期主族元素自左至右原子半径逐渐减小(0族例外),如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)。(2)电子层数相同的离子,核电荷数越大,半径越小,如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)。3.若电子层数、核电荷数均相同,最外层电子数越多,半径越大。(1)同一元素的原子
4、和阴离子,原子半径比阴离子半径小,如:r(F)<r(F-)。(2)同一元素价态不同的阳离子,核外电子数越多,半径越大,如r(Fe2+)>r(Fe3+)。1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④2.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的
5、一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A.金属性:Y>ZB.氢化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>WD.原子及离子半径:Z>Y>X甲乙丙丁戊3.短周期金属元素甲~戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙4.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.元素原子得电
6、子能力:X>Y>ZD.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键6.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )A
7、.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度7.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小为:Z>Y>XB.若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质
8、的微观结构中均可能具有正四面体构型C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应,则生成的盐仅有一种D
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