2014高考化学(苏教版)元素周期律和元素周期表 Word版含

《2014高考化学(苏教版)元素周期律和元素周期表 Word版含》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、元素周期律和元素周期表1.规律：(1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。(3)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。2.特性：核电荷数为1—18的元素的特征性质：(1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。(2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价

2、代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。(3)原子半径最大的是K，最小的是H。(4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F。例题1：A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中不正确的是()A.原子序数：A>B>C>DB.原子半径：D>B>C>AC.单质熔点：B>D，C>AD.最高价氧化物对应水化物的酸碱性：A>C，D>B考点6粒子半径大小

3、比较1.一般电子层数越多，其半径越大〔极少数例外，如r(Li)

4、O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)。3.若电子层数、核电荷数均相同，最外层电子数越多，半径越大。(1)同一元素的原子和阴离子，原子半径比阴离子半径小，如：r(F)＜r(F-)。(2)同一元素价态不同的阳离子，核外电子数越多，半径越大，如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的

5、第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④2．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X甲乙丙丁戊3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是(　　)A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲

6、＞乙-4-4．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

7、下列说法正确的是(　　)A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键6．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2

8、CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小为：Z>Y>XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有