高考化学 5.2 元素周期律 元素周期表课件 苏教版

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1、第二单元元素周期律元素周期表………三年30考高考指数:★★★★★1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期律1.元素周期律元素的性质随着____________________而呈周期性变化的规律。2.元素周期律的实质元素原子______________的周期性变化

2、。元素核电荷数的递增核外电子排布3.主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构元素的性质电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：+1→+7负化合价：主族序数-8最高正价数=主族序数(O、F除外）内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱二、元素周期表1．原子序数原子序数=_

3、_________=质子数=____________2．编排原则核电荷数核外电子数横行元素的_________相同电子层数左→右：________递增原子序数纵行元素的______________相同最外层电子数上→下：_________递增电子层数3．结构——“三短四长7不全，七主七副ⅤⅢ和0”(1)周期(7个横行，7个周期)。①每周期最多容纳元素数目。第4周期18种元素。第1周期2种元素。周期短周期长周期第2周期8种元素。第3周期8种元素。第5周期18种元素。第6周期32种元素。第7周期最多容纳32种元素

4、(现有26种元素)。②每周期0族元素及其原子序数123456名称氦氖氩氪氙氡符号____—_____________原子序数__________________周期元素HeNeArKrXeRn21018365486(2)族(18个纵行，16个族)。①主族：由短周期元素和长周期元素组成的族。列序121314151617族序____________________________ⅠAⅦAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA②副族：完全由长周期元素组成的族。列序345671112族序________________________

5、____ⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠB③第Ⅷ族：包含___________________。④0族：又称稀有气体元素，为第____纵行。第8、9、10三个纵行18三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素周期表的分区(1)分界线：金属元素与非金属元素(氢除外)分界线是沿着_______________与__________________。Al、Ge、Sb、PoB、Si、As、Te、At(2)各区位置。①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是___元素。②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是__元素。Fr

6、F族1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期稀有气体元素BAlSiGeAsSbTePoAt元素元素非金属金属2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料。1.最外层电子数相同的元素一定都在同一族。()【分析】最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如：He、Be、Fe分别在不同的族。2.Fe元素位于周期表的第ⅧB族。()【分析】Fe元素位于周期表中的第Ⅷ族，Ⅷ族既不是主族也不是副族。××3.元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据

7、同一格，它们是同位素。()【分析】长式周期表为了使周期表紧凑，将镧系和锕系元素放在同一格内，但镧系和锕系元素各自的质子数不同，它们不是同位素。4.电子层数多，原子半径不一定大。()【分析】原子半径不只与电子层数有关,与电子排布也有关。电子层数多,原子半径不一定大,如：Li原子半径为0.152nm,Cl原子半径为0.099nm。5.所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。()【分析】氟元素没有正价。×√×1.元素金属性强弱的判断依据(1)根据元素在周期表中的位置。①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；②同主

8、族元素，从上到下，金属性逐渐增强。(2)根据金属活动性顺序：一般排在前面的金属金属性较强，如Al>Fe。(3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较强。元素金属性和非金属性强弱的判断依据(4)根据相关物质的性质。依据结论单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易越易者金属性越强单质与盐溶液的置换反应一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。如根据Fe+Cu2+====Fe2++