2012年高考总复习课件(苏教版)：5.2元素周期律与元素周期表

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1、第二单元元素周期律与元素周期表基础自主梳理清单一元素周期律自我诊断1．元素的以下性质，随着原子序数递增不会呈现周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量答案：D基础回归1．定义：____________随着原子序数的递增而呈__________变化的规律。2．实质：元素原子______________的周期性变化。元素的性质周期性核外电子排布内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小(零族除外)逐渐增大电子层结构电子层数_______最外层电子数___________电子层数____________最外层电子数_______得电

2、子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：＋1→＋7最低负价：－4→－1最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强碱性减弱酸性减弱碱性增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，其稳定性逐渐________气态氢化物的形成越来越难，其稳定性逐渐_______3．元素周期表中主族元素性质的递变规律相同逐渐增多逐渐增多相同增强减弱清单二元素周期表自我诊断2．判断下列说法正确的有________(填序号)。A．同主族元素的最外层电子数都相同B．最外层电子数相同的元素都

3、在同一族C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素E．铁元素属于周期表中ⅧB族的元素F．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1答案：A基础回归3．几组关系(1)_____________＝周期数(2)主族元素最外层电子数＝主族序数＝最高正价数＝价电子数(3)负价绝对值＝8－主族序数(限ⅣA～ⅦA)电子层数思考感悟元素周期表中若第ⅡA族元素的原子序数为x，那么同周期第ⅢA族元素的原子序数就是x＋1吗？【提示】若在第2、3周期，原子序数差1，即为x＋1；若在第4、5周期，原子序数差11，即为x＋11；若在第6、7周期，原子序数差25，即为x＋25清单三元

4、素周期表和元素周期律的应用自我诊断3．(2011年扬州市高三模拟)(1)在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)元素周期表中________(填字母)区域中的一些元素被广泛应用于石油化工生产中的催化剂。(3)在元素周期表中，从左到右元素有关化合物的易燃性逐渐降低，自上而下元素有关化合物的毒性逐渐增大。根据这一判断，应选定________(填元素名称)元素的化合物为研究对象来制取优良的制冷剂。(4)对照元素周期表，在其中标出地壳中含量最大的三种元素的位置。(5)砷化镓(GaAs)是一种半导体材料，Ga和As分别位于元素周期表的ⅢA族和ⅤA族，则GaAs中Ga和As的

5、化合价分别是________；ⅣA族的C和Si也可形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能作为半导体材料，则该化合物的化学式为________。(6)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答以下问题：①铷位于元素周期表中第________周期________族。②下列关于铷的说法正确的是________(填序号)。a．与水反应比钠更剧烈b．Rb2O在空气中常吸收水和二氧化碳c．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2d．铷是极强的还原剂答案：(1)(2)B(3)氟(4)见(1)题图(5

6、)＋3、－3SiC(6)①5ⅠA②abcd基础回归1．元素周期表中元素的分区____________________的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。金属与非金属交界处2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料①在______________________附近的元素中寻找半导体材料；②在___________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的_______附近探索研制农药的材料。金属与非金属元素分界线过渡元素右上角课堂互动讲练考点一元素金属性和非金属性强

7、弱判断1．根据元素在周期表中的位置2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根据最高价氧化