高考总复习元素周期表和元素周期律

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1、▪11▪高考总复习元素周期表与元素周期律【考纲要求】　　1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中）2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同

2、的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。3．3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种周期（7个）主族（7个）：ⅠA～ⅦA副族（7个）：ⅠB～ⅦBⅧ（1个）：表中第8、9、10三个纵行0族（1个）：表中最右边族元素周期表元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB…ⅦB、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0（自左向右）。4．原子结构与周期表的关系（1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O）（3）质子数=原子

3、序数要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3．元素周期表中主族元素性质的递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同得电子能力失电子能力逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强金属性非金属逐渐减弱逐渐增强逐渐增强_逐渐减弱主要化合价最高正价=主族序数最高正价和负价数均相同，▪11▪最低负

4、价=主族序数―8（对非金属）最高正价数=族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。气态氢化物形成逐渐变难，气态氢化物稳定性逐渐减弱。4．1—18号元素的有关知识▪11▪5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。　　　　要点诠释：　　①元素的金属性与非金属之间并没有严格的界线，所以位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性。　　②由表中信息可知：处于元素周期表的左

5、下方的元素钫（Fr，第七周期，第ⅠA族）的金属性最强；处于元素周期表中右上方的元素氟（F，第二周期，第Ⅶ族）的非金属性最强。要点三、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的常见方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5．置换反应：若xn++yx+ym+，则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。2．单质氧化性越强，

6、阴离子还原性越弱，非金属性越强。3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4．置换反应：若An-+BBm-+A，则B比A非金属性强。5．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强。要点四、周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge；②族序数等于周期数2倍的元素：C、S；③族序数等于周期数3倍的元素：O；④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca；⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba；⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C；⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；⑧除H外，原子半径最小的元素：F；⑨短周期中离子半径最大的

7、元素：P。要点五、元素周期表中之最▪11▪原子半径最小的原子：H单质质量最轻的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活泼的元素：He最轻的金属单质：Li形成化合物最多的元素：C含H质量分数最高的气态氢化物：CH4空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素：O，其次是Si地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）与水反应最