2013高考化学 5.2 元素周期律元素周期表知识研习课件 新人教版.ppt

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1、课程标准1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质关系。考点展示1.判断元素在周期表中的位置。2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构、性质等。3.根据同周期、同主族元素的性质变化规律进行推理判断。4.根据题设条件运用核外电子排布规律分析判断原子核外电子排布特征。5.离子结构与半径比较，集中在离子核外计算与

2、比较；离子半径的大小比较等。6.元素周期律解决化学问题。如比较金属性与非金属性的强弱。7.元素周期表的“位、构、性”的关系，结合元素化合物的知识，考查结构、位置和性质三者之间的关系。一、元素周期律1．定义元素的_____随着_________的递增而呈_______变化的规律。2．实质元素原子_____________的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律性质原子序数周期性核外电子排布内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径__________________电子层结构电子层数_____最外层电子数_____电子层

3、数_____最外层电子数_____得电子能力__________________失电子能力__________________金属性__________________非金属性__________________逐渐增大逐渐减小逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱相同渐多递增相同内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)主要化合价最高正价：________最低负价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐_____碱性逐渐_____酸性逐渐_____碱性逐渐_____

4、非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越_____，其稳定性逐渐_____气态氢化物形成越来越__，其稳定性逐渐_____＋1→＋7增强减弱减弱增强容易增强难减弱[想一想1](1)同一主族元素的性质一定都符合上表规律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？提示：(1)第ⅠA族的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大。(2)不一定。0族的氦(He)与第ⅡA族元素最外层电子数相同，但性质不同。二、元素周期表1．周期在元素周期表中每一横行称为_________。(1)特点同一周期元素原子具有相同的______数，

5、且_______数等于周期序数，同一周期元素原子序数从左到右依次____。(2)分类①短周期一个周期电子层电子层增大第一周期，共__种元素第二周期，共__种元素第三周期，共__种元素②长周期第四周期，共__种元素第五周期，共__种元素第六周期，共__种元素288181832③不完全周期：第七周期，填满时应有__种元素。2．族元素周期表中共有__个纵列，除第_________三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元素原子序数从上而下依次____。(1)主族(A)①定义：由_______和______元素共同组成的族(除第18纵列)

6、。②列序与主族序数的关系列序121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA32188、9、10增大短周期长周期③与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的_____________。(2)副族(B)①定义：完全由_______元素组成的族(第8、9、10纵列除外)。②列序与族序数的关系最外层电子数长周期列序345671112主族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB(3)Ⅷ族：包括_________三个纵列。(4)0族：第___纵列，该族元素又称为________元素。8、9、1018稀有气体提示：原子序数、元素的位置、元素名

7、称、元素符号、元素类别、相对原子质量、是否为人造元素、是否为放射性元素等信息。考点一　元素金属性、非金属性强弱的判断1．元素金属性和非金属性强弱的判断方法(即时巩固解析为教师用书独有)金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单

8、质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强若An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强2.其他判断元素金属性强弱的依据(1)根据金属原子失电子吸收的能量判断元素