2019高考化学一轮复习 元素周期律和周期表（含解析）

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1、《元素周期律和周期表》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．下列说法正确的是(　　)A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如H＋H→He＋n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B【解析】：A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确

2、；C项，钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如H＋H→He＋n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是(　　)A．非金属性：C>SiB．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】：　碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴

3、是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。3．下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【答案】B4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断， B

4、项根据元素在周期表的位置来推断，C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释， D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。 5．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】：A．元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。B．S单质、Cl2都是分子晶体

5、，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。6．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr

6、2高D．不与氢氧化钠溶液反应【答案】A【解析】：A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确，答案选A。7．下列结论错误的是(　　)①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF

7、>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：BeCl－>K＋>Al3＋，③中顺序应为S2－>I－>Br－>Cl－。8．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越

8、快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D9.X、Y、Z、W均为短