2019-2020年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律测案（含解析）

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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题6.2元素周期表和元素周期律测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的(　　)A．第六周期ⅣA族　　　　　B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族2．下列说法中正确的是(　　)A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能

2、力逐渐减弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种3．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是(　　)A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n4．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)XYZW

3、A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强5．【湖北xx三校联考】下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na＞K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na＜K＜Rb⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤6．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液

4、中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是(　　)A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤7．【华南师大附中xx届高三5月综合测试】X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。A．元素Y、P的简单氢化物中化学键类型

5、相同B．原子半径：X>YC．最高价氧化物的水化物酸性：P

6、试】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C

7、．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题（共50分）11．（10分）【陕西宝鸡中学xx学年第一学期月考理综试题】（14分）四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。（2）B的焰色应呈黄色。（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．（4）D最高正价与最低负价之和为零．回答下列问

8、题：（1）写出D在元素周期表中的位置：（2）写出化合物F的电子式,结构式（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是（填序号）a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度d．单质与酸反应时失去的电子数（5）A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价氧化物对应的