2017年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律（讲）（含解析）

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1、专题6.2元素周期表和元素周期律1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。一、元素周期表1、原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2、元素周期表的编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至

2、右排成横行。（2）族：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。3、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数288181832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数21018365486（2）族（18个纵行，16个族）主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4、元素周期表的特殊位置（1）金属元素与

3、非金属元素①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。（2）过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。（3）镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。（4）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种

4、元素。（5）超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。【总结】结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。说明　①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。5、元素周期表结构中隐含的两条规律（1）同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差＝族序数差。②两元素分

5、布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。③四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。（2）同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。【典型例题1】下列各表

6、中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）A12B.C.4D.211456101112819121320161718【答案】D考点：考查元素周期表【点评】本题解题的关键是熟练掌握元素周期表的结构，能根据元素的原子序数确定元素在元素周期表中的位置。【迁移训练1】【河北冀州中学2016届第二次月考】查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是()A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．同位素种类【答案】D【解析】试题分析：在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元

7、素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素是否存在同位素，各种同位素原子的相对原子质量及同位素种类，故选项符合题意的是D。考点：考查元素周期表的应用的知识。二、元素周期律1、概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。2、实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最

8、外层电子数由1递增到7相同主要化合价最高正价由+1→+7（O、F除外）负价由-4→-1最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失