2014高考化学总复习 课时作业十六 元素周期表 元素周期律 新人教版必修2

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1、课时作业(十六)　元素周期表　元素周期律一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。在元素周期表中，铂表示如图所示，下列有关说法解读正确的是(　　)　A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素2．(2013·江苏盱眙质检)下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　)3．下列

2、说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期4．下列各组元素性质的递变规律错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强5．下列说法正确的是(　　)A．Si

3、H4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱6．(2013·山西阳泉质检)下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤7．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径　A>B>D>CB

4、．原子序数　d>c>b>aC．离子半径　C>D>B>AD．单质的还原性　A>B>D>C8．(2013·江苏启东质检)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性X

5、已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是(　　)A．W和X位

6、于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强11．(2013·安徽宣城质检)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是(　　)A．元素非金属性：Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC．原子半径：Z

7、氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：周期数1234567元素种类28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是____________________________。(2)周期表中________族所

8、含元素种类最多。(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。A．18　　　　　　　　　　　　B．32C．50D．64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族14．(