2018年高考化学总复习 课时跟踪检测十六 元素周期表 元素周期律

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1、课时跟踪检测十六　元素周期表　元素周期律(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体解析：C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案：C2．(2016年全国卷Ⅲ)四种短周期主

2、族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：WZ解析：由题知X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，且Z的原子序数大于X，则XZ为氯化钠，Z为氯元素，则推出Y为硫元素，W为氧元素。Na＋、O2－电子层结构相同

3、，核电荷数越大，其离子半径越小，故离子半径Na＋S，气态氢化物的稳定性H2O>H2S，C项错误；非金属性Cl>S，最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，D项错误。答案：B3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是(　　)A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，原则子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．在元素周期表中，硅

4、、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2解析：X元素的原子失去1个电子后与Y元素的原子得到2个电子后的电子层结构相同，故原子序数X>Y，A项正确；可根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性强弱，来判断元素非金属性的强弱，气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据，B项不合理；在元素周期表中，硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，二者都可以作半导体材料，C项正确；Cs和Ba位于同一周期，根据元素

5、周期律，Cs的金属性强于Ba，故碱性CsOH>Ba(OH)2，D项正确。答案：B4．(2017届江西崇义模拟)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)A．元素形成的简单离子的半径Z

6、小，所以离子半径O2－>Al3＋，A项错误；非金属性N>Si，故酸性HNO3>H2SiO3，B项正确；非金属性Si

7、不可能相差两个周期，A正确；B项，H＋与Cl－、S2－间相差3个电子层；C项，S和O可形成SO2；D项，如He和Be的最外层电子数相同，但不属于同一族。答案：A6．(2017届郑州一中调研)根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2请判断以下叙述正确的是(　　)A．氢化物的沸点为H2T

8、径及主要化合价信息可知，L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。H2O分子间有氢键，氢化物的沸点H2O>H2S，A项错误；L2＋核外有10个电子，R2－核外有18个电子，二者核外电子