2014高考化学总复习 活页作业15 元素周期律 新人教版

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1、【优化指导】2014高考化学总复习活页作业15元素周期律新人教版一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列各组物质性质比较中，正确的是(　　)A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质的熔点

2、：Li＜Na＜K＜Rb解析：A项中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B项中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C项正确；D项中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb。答案：C3．(2013·南昌模拟)现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价＋1＋6、－2＋1－2下列叙述不正确的是(　　)A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的解析：由主要化合价及原

3、子半径知丁为氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，丙为锂元素。金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S2－的半径是四种简单离子中最大的，D正确。答案：A4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y5．(2013·中原模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将

4、它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键解析：原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。答案：A6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反

5、应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)A．②⑤　　　　　　　　　　B．①②③C．①②③⑤　　D．全部解析：④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关；⑤中应为“最高价氧化物水化物的酸性”；⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关。答案：B7．(2013·玉溪模拟)X、Y均为短周期元素，且X位于ⅠA族，Y位于ⅥA族。下列说法中，正确的是(　　)A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性

6、C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键D．1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023解析：短周期元素中ⅠA族元素有H、Li、Na；ⅥA族元素有O、S。同周期从左到右原子半径逐渐减小，A正确；X与Y形成化合物H2O显中性，H2S显酸性，B错误；X与Y形成的离子化合物Na2O2中既有离子键，又有共价键，错误；不同物质中含有的电子数可能不同，D错误。答案：A8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

7、D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M解析：A项中由于C元素比B元素非金属性强，故而最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H3BO3；B项中，由于Mg的金属性强于Be，所以，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Be(OH)2；C项考查氢化物的稳定性，Cl、Br、I三元素比较，非金属性Cl＞Br＞I，故氢化物稳定性HCl＞HBr＞HI；D项考查电子排布知识，M＋和R2－核外电子层结构相同，则核外电子数相同，所以原子序数M＞R。答案：B9．下列结论错误的是(　　)①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞H

8、Cl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－