化学反应的方向和限度.docx

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1、磁县第一中学高二化学组化学平衡状态的标志及判断----学案主讲教师：于贺【学习目标】1、理解化学平衡的概念及特征；2、掌握化学平衡状态的判定方法。【学习过程】化学平衡状态1、定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。2、特征：逆：等：动：定：变：3、平衡状态的判断依据：（1）直接依据：v(正)＝v(逆)最强例题1可逆反应N2＋3H22NH3下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．2v正(H2)

2、＝3v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)D.有1molN≡N键断裂，同时有3molH—H键形成E.断裂3molH—H，同时有6molN—H键的形成F.断裂6molN—H键，同时有3molH—H键断裂※结论1：有正有逆等于系数比小组讨论：对照上题小组讨论一套答案，只描述正确选项（讨论讲解合计6分钟）课后反思：1磁县第一中学高二化学组3、平衡状态的判断依据：（2）间接标志：百分含量不变密度压强气体平均相对分子量颜色温度横向竖向对比研究规律壹.密闭容器中常见四个反应类型，达到平衡的标志（密度ρ篇）密度①N2＋3H

3、22NH3②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2ρ=m/V密度③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2④4A(g)＋2B(s)3C(g)＋D(g)ρ=m/V贰.密闭容器中常见四个反应类型，达到平衡的标志（压强P篇）气体压强①N2＋3H22NH3②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2P气体压强③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2④4A(g)＋2B(s)3C(g)＋D(g)P叁.密闭容器中常见四个反应类型，达到平衡的标志（平均相对分子量M篇）气体平均相对①N2＋3H22NH3②CO(g)＋H2O(g)CO

4、2(g)+H2分子量M气体平均相对③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2④4A(g)＋2B(s)3C(g)＋D(g)分子量M肆.颜色：有颜色变化的反应，颜色时，反应达到平衡状态。如：2HI(g)I2(g)+H2(g)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)N2O4(g)伍.温度：任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度时肯定是平衡状态。※结论2：一个变化的量才能作为判断平衡的标志2磁县第一中学高二化学组最强例题2【当堂检测】写列条件的可逆反应已达化学平衡的是（）（1）各物质的浓度相等；（2）各物质的浓

5、度之比等于系数之比；（3）恒容条件下，各物质的浓度不再变化；（4）各物质的含量相等；（5）各物质的含量保持不变；（6）各反应物的转化率不再变化；（7）反应体系的温度不再变化；（8）恒T、V条件下，N+3H22NH中，气体的密度不再变化；23（9）恒T、V条件下，C（s）+H2O(g)CO+H2中，气体的密度不再变化；（10）恒T、V条件下，N2+3H22NH3中，混合气体的压强不再变化；（11）恒T、V条件下，H2+I2(g)2HI中，混合气体的压强不再变化；（12）恒T、V条件下，N2+3H22NH3中，气体的平均

6、分子量不再变化；（13）恒T、V条件下，H2+I2(g)2HI中，气体的平均分子量不再变化；（14）恒V条件下，H2+I2(g)2HI中，混合气体的颜色不再变化；1、可逆反应∶2NO2NO+O在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:122的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

7、A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥H＜，达到化、在容积不变的绝热密闭容器中，可逆反应4A(s)＋5B(g)3C(g)＋2D(g)20学平衡状态的标志是()。A．气体密度不再发生变化B．容器内总压强不再改变C．容器内温度不再改变D．混合气体平均相对分子量不再改变本节课小结归纳判断一个可逆反应是否达到平衡状态的方法1、速率：2、含量：3、压强：4、密度：巧记5、摩尔质量结论1：有正有逆等于系数比6、颜色：一个变化的量才能作为判断平衡的标志7、温度：3磁县第一中学高二化学组[课后练习]基础篇（1--9）1、一

8、定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0,能表示该反应达到平衡状态的是（）a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)c.混合气体密度保持不变d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:62、对于可逆反应2HI(g)I2(g