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1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2015届高考化学一轮复习单元强化训练：氧化还原反应2（人教版）一、选择题1．2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeOB.FeOC.FeSO4D、FeO2334【答案】A【解析】试题分析：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mmol；72B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m+2、+
2、3价，与硝酸反应被氧化mol；D．FeO中Fe元素的化合价有15234生成Fe3+，则失电子物质的量为mmol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出232NO物质的量最多的是FeO，故选A。考点：考查氧化还原反应的相关计算2．2015届河南省新野县第三高级中学高三9月第二次阶段根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为()①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-===E，B-2e-===B2+A．E2+>B2+>A2+>D2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．A2+>B2
3、+>D2+>E2+D．D2+>B2+>A2+>E2+【答案】A【解析】试题分析：根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则①A+B2+=A2++B中，氧化性B2+＞A2+，②D+2HO=D（OH）2+H2↑中，氧化性H+＞D2+，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+，氧化性E2+＞B2+，所以这几种离子的氧化性大小顺序为：E2+＞B2+＞A2+＞D2+，故选A。考点：考查氧化性强弱比较3．2015届河北省衡水市冀州中学高三上学期第一次月考下列反应与NaO＋SO→NaSO相比22224较，Na2O2的作
4、用相同的是A．2NaO＋CO→2NaCO＋OB．2NaO＋2SO→2NaSO＋O222232223242C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】试题分析：因为在NaO+SO→NaSO中，NaO的作用是氧化剂，所以，A、在2NaO+2CO→2222422222Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO+HO中这是非氧化还原，是一个复分解反422应，故
5、C错误；D、在3NaO+CrO→2NaCrO+NaO中，NaO中-1价的氧变为-2价，NaO作222324222221,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,氧化剂，故D正确；故选D。考点：考查对氧化还原反应的理解4．贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2HSO4（浓）=2SO+SeO2+2H
6、2O。下列叙述正确的是（）A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NAD．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2【答案】D【解析】试题分析：A．在反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物，错误；B．在反应②中浓HSO24是氧化剂，SeO2是氧化产物，错误；C．在反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为2NA，错误；D．在反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以把两个反应中物质的氧化性强弱结合起来，则Se
7、O、HSO（浓）、I的氧化性由强到弱的顺序是HSO（浓）>SeO>2242242I2，正确。考点：考查氧化还原反应的概念、电子转移、氧化性强弱的比较的知识。5．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：23+-3+-2+的是2FeBr2==2Fe+2Br、2Fe+2I==2Fe+I2，下列说法中错误．．A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化C．线段BC表示生成4molFe3+D．原溶液中n(Br)=6mol【答案】B【解析】试题分析：A、反应2Fe2++Br2
