高考化学一轮复习单元训练：氧化还原反应(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015届高考化学一轮复习单元训练：氧化还原反应（人教版）一、选择题1．下列微粒只具有氧化性的是A、Fe2+B、Fe3+C、COD、Cu【答案】B【解析】试题分析：Fe2+中Fe为+2价，处于中间价，Fe2+既有氧化性又有还原性；Fe3+中Fe处于最高价，Fe3+只有氧化性；CO中C为+2价，处于中间价，既有氧化性又有还原性；Cu中Cu为0价，处于最低价，Cu只有还原性。考点：氧化还原反应点评：元素处于最高

2、价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。3．下列各反应中，水作为还原剂的是()A．2H2+O22H2OB．SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D．2Na+2HO===2NaOH+H【答案】C【解析】试题分析：失去电子，所含元素化合价升高的物质是还原剂，反之得当，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。A中水是生成物，B中反应不是氧化还原反应，C中水是还原剂，单质氟是氧化剂，D中水是氧化剂，钠是还原剂，答案选C。考点：考查还原剂的判断

3、点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的考查，难度不大。该题的关键是明确还原剂的概念和含义以及判断标准，有利于培养学生的逻辑思维能力。4．对于反应14CuSO+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：71⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol

4、电子【答案】C【解析】本题考查氧化还原反应，有一定难度，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。在14CuSO+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12HSO4反应中，CuSO4中Cu元素的化合价由+2降低为+1，在FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为-1，在5个的FeS2中，一共有10个-1价的S,其中7个S的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为7，加上Cu得到的14个电子，得到的电子总数为

5、21个。显然另外3个S元素的化合价由-1升高到+6价，失去电子数也为21个，符合电子守恒。则Cu2S只是还原产物，当中的Cu与S都是被还原得到的。5molFeS2参加反应转移电子数为2-为氧化产物，FeS既是作氧化剂，又做还原剂．21mol，部分SO42A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；C、由反应可知，10个S原子中

6、，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；D、由电子守恒可知，14mol硫酸铜参加反应时，转移21mol电子，当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1.5mol电子，故D错误；故选C．5．下列说法中错误的是A、化合反应可能是氧化还原反应B、置换反应一定是氧化还原反应C、镁原子比铜原子还原性强D、镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强【答案】D【解析】略6．已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

7、又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－【答案】C【解析】略7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反

8、应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂【答案】D【解析】A错误，同素异形体之间的反应。B错误，氧化还原的本质是电子的得失或者偏移。C错误，．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化D正确。因为金属单质在化学反应中一定失去电子。8．5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名