高考化学一轮复习单元检测：氧化还原反应(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯氧化还原反应一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.(2013·鞍山模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1解析：NaNO2与NH4Cl制取N2的反应为：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2＋2H2O反应中NaNO

2、2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，即NH4Cl中N元素被氧化；反应中每生成1molN2，转移3mol电子；反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的物质的量之比为1:1。答案：D2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol解析依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，N

3、H4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1molZn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。答案D3.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A．3S＋6NaOH===2NaS＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：选DA项氧化剂和还原剂均为S

4、，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯－＋4.(2014·河源月考)O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I＋H―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=

5、==I2＋2O＋2HOB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2转移电子2mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。答案B5.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

6、＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6mol·L－12－1)反应，MnO需和浓盐酸(>8mol·L)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是()。A．上述反应均属于氧化还原反应B．生成1molCl2时，三个反应中转移的电子数相等C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反

7、应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。答案D6.(2013·山东临沂期中)新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：常温下MFe2Ox――→MFe2OySO2则下列判断准确的是()A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＞yD．氧化性：MFe2Oy＞SO2答案：A2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

8、⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯7.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋