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时间:2021-01-26
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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015届高考化学一轮复习单元训练:氧化还原反应1(人教版)一、1.自然界地表原生的硫化物氧化、淋作用后成CuSO4溶液,向地下深渗透,遇到溶的ZnS或PbS,慢慢(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生的硫化物具有原性,而没有原性C.CuSO4与ZnS反的离子方程式是Cu2++S2-====CuS↓D.整个程涉及的反型有氧化原反和复分解反【答案】D【解析】分析:沉淀一般是向生成更溶的方向化,据此可知,CuS的溶解度小于PbS的溶解
2、度,A不正确;B不正确,也有原性;ZnS溶于水,用化学式表示,C不正确,答案D。考点:考沉淀化以及氧化原反的有关判断点:是高考中的常型,属于中等度的。基性,重考学生灵活运用基知解决的能力,有利于培养小史的推理能力,提高学生的能力和学效率。2.可以用磷酸代替硫酸制取溴化气体的理由是()A.磷酸与硫酸的性相似B.磷酸与硫酸一,且属非氧化性酸C.磷酸无氧化性,只有原性D.磷酸的酸性于溴酸【答案】B【解析】制取溴化是利用非氧化性的高沸点酸可与性酸的反一原理。磷酸属于非氧化性酸是指其中的磷元素体氧化性,但并不等于其无氧化性,其中的元素是具有氧化性的。磷酸是弱酸中的酸
3、,一般称中酸,酸性比溴酸弱。所以B。3.下列化中,需加入氧化才能的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.SO2→SO3D.CuO→Cu【答案】C【解析】4.2014届浙江省杭州高级中学高三上学期第一次月考含272-水用硫铵CrO[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]理,反中元素和元素完全化沉淀。沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考理程中的耗,下列叙述的是A.消耗硫酸的物量n(3x+1)molB.理水中2-nxmolCr2O7的物量2C.反中生移的子数1.5nxmolD.在FeO·FeyCrxO3
4、中3x=y【答案】C【解析】A.由元素守恒,消耗硫酸的物的量n(y+1),又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸的物的量n(3-x);或由得失子守恒得3x=y,代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,A正确;B.根据原子守恒,Cr原子1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯nxmol,故Cr2O72-的物质的量为nxmol,B正确;C.得到nmolFeO·FeyCrxO3,则一共有nxmolCr2原子参加反应,1molCr转移电子3mol,故转移的电子数为
5、3nxmol,C错误;D、FeO·FeyCrxO3中,Fe为正三价,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,D正确.选:C.考点:氧化还原反应的计算15.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是()A.在反应2FeCl3+Fe====3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下,0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C.在密闭容器中,N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D.液面均在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积【答案】A【解析】试题分析:A
6、、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到,氧化产物由还原剂Fe被氧化得到,显然二者的物质的量之比为2∶1,正确;B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO-+0.2mol·L-1的CHCOOH溶液与0.1mol·L-1CHCOOH溶液中+H,加水稀释时促进电离,故33+之比小于2∶1,错误;C、在密闭容器中进行的合成33c(H)NH反应,达到平衡时c(NH)与c(N)之比与N的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系,错误;D、由碱式滴定管22的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体,故二者体积之比不等于2∶1,错误
7、,答案选A。考点:考查对氧化产物、还原产物的判断,有关量的判断6.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排汇,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,六价格的毒性最大,几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,所以该反应常用于检查酒后驾驶B.污水中的铬一般为三价铬,但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬C.发生铬中毒时,可用维生素C缓解性,说明维生素C具有还原性2--+3+3+4D.配平Cr2O7+I+H→Cr+I2+H2O后,Cr的化学计量数是【答案】D【解析】7.若(NH
8、4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则对该
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