高中化学化学平衡常数化学反应进行的方向单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化学平衡常数化学反应进行的方向1．下列说法正确的是()A．H＜0、S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)H＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：选BH＜0、S＞0，则H－TS＜0，在任何温度下反应都能自发进

2、行，A项错误，B项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据，C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D项错误。2．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)－302NO(g)K＝1×10②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)－92K＝4×10则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A．①B．②C．③D．无法判断解析：选A要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反

3、应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)－82K＝5×10③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)－92K＝4×10平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。3．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()－1－1A．反应在前2s的平均速

4、率v(O2)＝0.4molL··s1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大解析：选DA项，前2s的平均速率1－1v(O2)＝v(SO3)＝0.8mol2÷L÷2s＝0.2molL··s2－1，错误；B项，温度不变，平衡常数不变，错误；C项，原平衡，SO2的转化率为1.8

5、mol2.0mol×100%＝90%，当向容器中充2molSO3时，SO3的转化率为10%，当充入4molSO3，相当于加压，SO3的转化率减小，应小于10%，错误；D项，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，压强增大平衡正向移动，n(SO3)增多，n(O2)减少，n(SO3)/n(O2)增大，正确。4．(2018南·通、泰州一模)700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测定的部分数据见下表。反应时间/minn(CO)/moln(H2)/mol00.601.20200.2030

6、0.40下列说法正确的是()－1－1A．反应在20min内的平均速率为v(H2)＝0.04molL··minB．保持其他条件不变，升高温度，平衡时－H<0c(CH3OH)＝0.15molL·1，则反应的C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，达到新平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于13解析：选BC由表格中的数据可知，反应在20min时已经达到平衡，在20min内CO减少了0.40mol，则H2减少了0.80mol，容器的体

7、积为2L，故v(H2)＝0.80mol＝2L×20min－1－1CH3OH0.40mol，其平衡浓度为0.20molL·0.02molL··min，A错误；因为平衡时生成了－1平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B正确；平衡时CO、，升高温度时甲醇浓度减小，H2、CH3OH的物质的量分别为0.20mol、0.40mol、0.40mol，故平衡常数K＝0.2020.10×0.200.3050＝50，当再充入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH时，Q＝0.20×0.302＝3