人教版高中化学化学平衡常数化学反应进行的方向单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化学平衡常数化学反应进行的方向1．(2018·陵一中期中铜)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若H<0、S>0，任何温度下都能自发进行B．若H>0、S<0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程解析：选C若H<0、S>0，则有H－TS<0，故反应在任何温度下都能自发进行，A正确；若H>0、S<0，则有H－TS>0，故反应在任何温度下都不能自发进行，B正确；化学反应能否自发进行与是否需要加热

2、无关，有些自发反应需要加热来引发反应，C错误；有些非自发反应，改变反应条件可变成自发反应，如CaCO3在常温下是非自发反应，但高温下是自发反应，D正确。2．(2018哈·尔滨三中调研)下列说法中不正确的是()A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的H＞0B．3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H＞0C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H＜0D．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行

3、，则该反应的H＜0解析：选C该反应为熵增反应，则有S＞0；该反应只有在高温下自发进行，说明在低温时H－TS＞0，则该反应的H＞0，A正确。该反应为熵增反应，则有S＞0；该反应在常温下不能自发进行，说明常温时H－TS＞0，即反应的H＞0，B正确。该反应为熵增反应，则有S＞0；该反应室温下不能自发进行，说明室温时H－TS＞0，即反应的H＞0，C错误。该反应为熵减反应，则有S＜0；该反应常温下能自发进行，说明常温时H－TS＜0，即反应的H＜0，D正确。3．(2018宜·昌调研)已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)－H＝－905.9kJmol·1。一定条

4、件下，向容积为1L的密闭容器中投入0.8molNH3和1.6molO2，发生上述反应，2min末和4min末时NH3的物质的量分别为0.6mol和0.3mol。下列说法中不正确的是()A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9kJmol·－1B．反应从2min末到4min末，O2的平均反应速率为－1－10.15mol·L·minC．反应在2min末时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D．反应达平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量减小解析：选B正反应是放热反应，该反应的逆反应的活化能减去正反应的活化能等于－1－155905.9kJ·mol，则逆反应的活化

5、能不小于905.9kJ·mol，A项正确；v(O2)＝4v(NH3)＝41⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯×0.6mol－0.3mol－1－12min末到4min末，使用催1L×2min＝0.1875molL··min，B项错误；反应从化剂或升高温度均能加快反应速率，使反应物的物质的量减少，C项正确；反应达平衡后降低压强，平衡正向移动，反应物和生成物的总质量不变，总物质的量增大，则混合气体的平均摩尔质量减小，D项正确。4．(2018·辽宁六校联考)t℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z

6、(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是()物质XYZ初始浓度－10.10.20/(mol·L)2min时浓度/(mol－10.08abL·)平衡浓度－10.050.050.1/(mol·L)A.平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率－1－1v(Y)＝0.03molL··min－1解析：选D平衡时，X的转化率＝0.1－0.05mol·L×100%＝50%，A项错误；t℃－10.1molL·0.12时该反应的平衡常数K＝0

7、.05×0.053＝1600，B项错误；该反应是气体分子数减小的反应，平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，C项错误；前2min－1内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝3v(X)＝3×0.02molL·＝0.03mol·L－1·min－1，2minD项正确。5.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，在某一时刻，物质A的含量(A%)和物质C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2